第4讲 物质的量（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第4讲 物质的量 【学习目标】 1．了解物质的量的概念、表示方法。 2．了解阿伏加德罗常数的概念。 3．了解摩尔质量的概念。 4．熟悉物质的量、质量、微粒数之间的计算。 5．了解物质的量在化学方程式中的意义。 在商店里许多商品不是按个出售的，如大米是按袋或者按斤出售的，因为按个数计量不太方便，而构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。 一滴水中的水分子数为：1670000000000000000000＝1.67×1021 数目庞大，研究不方便。 因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 物质的量(amount of substance)——表示一定数目的微粒的集合体 符号：n 常用单位：摩尔（mol） 物质的量——七大基本物理量之一 国际上规定，1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12中所含的原子数。 符号：NA 单位：mol-1 交流讨论 1.能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ “物质的量”是专有名词，不能随意拆开 2.物质的量计量的对象是什么？ 物质的量计量的对象是微观粒子，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合（如：NaCl）。 1.判断正误： (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　) (2)1 mol铅笔。(　　) (3)2 mol氧。(　　) (4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋。(　　) (5)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(　　) (6)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。(　　) (7)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 课堂练习 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 答案：A 科学研究发现， 一个C-12的质量为1.99310-23g ，请计算12gC-12中大约含有多少个碳原子？ 12g 6.02  1023 ≈ 1.99310-23g NA的基准值为：0.012kgC-12所含的原子数目（定义时用） 近似值为：6.02  1023mol-1（计算时用） 课堂探究 NA---一个惊人的数字 　　2．如果1千克谷子有4万粒， 6.02  1023粒谷子1.505  1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。 　　1．将6.02  1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 物质的量与微粒数之间的关系： 若H2和O2的物质的量之比为1:2，则H2和O2的个数比为多少？ 两种物质的微粒数之比 = 物质的量之比 【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol D．物质的量只能计量微观粒子 答案：D 解析：A.物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，国务；B。物质的量是表示一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，错误；C. 阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，错误；D.物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合），正确。故选D。 【例2】下列关于物质的量的表示正确的有__________ A．1mol质子 B．1mol原子 C．1mol小米手机 D．1molNaCl E．1mol氧元素 F．1molNa+ 答案：ADF 解析：物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。其中B选项没有指明是哪一种原子，C选项，手机是宏观物质，E选项元素是一个宏观概念，不表示微粒。故选ADF。 【例3】填空 （1）0.5molO2中的氧气分子数目是____________。 （2）1molNH3中的氢原子数目是_________。 （3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。 （4）1.204×1023个CH4分子的物质的量__________。 （5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是__