第1章能力提升测评卷-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

第1章能力提升测评卷 （满分100分，完卷时间60分钟） 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A．焓变单位中kJ·mol-1是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0 D．化学反应中成键放出的热量一定等于断键吸收的热量 【答案】C 【解析】选项A，焓变的单位是kJ·mol-1，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指1 mol物质，A错。选项B，有化学键破坏不一定是化学反应，比如氯化钠的溶解破坏的是离子键，但不是化学变化，B错。选项C是正确的。选项D，化学反应一定有能量变化，成键放热一定不等于断键吸热，D错。答案为C。 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．①②④　　D．②④⑤ 【答案】B 4．下列说法不正确的是 A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 【答案】A 【解析】选项A，反应热有放热和吸热两种情况，A说法错误。答案为A。 5．用10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液与10 mL 0.2 mol·L－1盐酸反应测得以下反应的中和热（kJ·mol－1）： NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1 用10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与a kJ·mol－1基本相同的是 A．20 mL 0.5 mol·L－1硝酸溶液 B．10 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液 C．10 mL 0.2 mol·L－1氢氟酸 D．2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸 【答案】A 【解析】选项A是强酸的稀溶液，符合中和热实验的要求。选项B和C都是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项D在溶解时会放热，与碱反应时放出的热量将大于中和热。答案为A。 6．已知：2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为 A．920 kJ　 　　B．557 kJ　　 　C．436 kJ　　 　D．188 kJ 【答案】C 【解析】反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，ΔH =反应物的键能总和－生成物的键能总和，把题干中的数据代入：－484 kJ=(2EH-H+496) －4×463，解得EH-H = 436 kJ。 7．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝282.8 kJ·mol－1 B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 【答案】C 【解析】选项A，放热反应的ΔH应为负数，且可燃物CO也不是1 mol ，A错。选项B，燃烧热生成的水应为液态，B错。选项C，设H2和CO的物质的量分别为x mol和y mol，分别按混合气体56.0 L和放热710.0 kJ，列出二元一次方程，解得x =1，y=1.5，C正确。选项D，反应生成的CO2和H2O共1.5 mol，根据2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2 + O2，2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2，可知每2 mol CO2或H2O消耗2 mol Na2O2，所以发生反应的Na2O2为1.5 mol，反