第1章基础巩固测评卷-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

第1章基础巩固测评卷 （满分100分，完卷时间60分钟） 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是 A．得到相对清洁的能源 B．增加了单位质量煤的热值 C．提高了能源利用率 D．便于管道输送 【答案】B 【解析】根据能量守恒定律，转化后能量是不会增加的。答案为B。 2．下列说法正确的是 A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．1mol液态水与18 g冰的内能是相等的 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 【答案】D 【解析】选项A，焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，A错。选项B，等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错。选项C，有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错。选项D，焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH＜O，故D正确。答案为D。 3．在下列说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C．1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热 D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化 【答案】B 4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 【答案】C 【解析】图像的反应物能量高于生成物，属于放热反应，则选项A和B错误。从键能角度说，放热反应的“反应物总键能小于产物总键能”，选项C是正确的。但放热反应不一定是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，选项D是错误的。答案为C。 5．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ表示爆炸反应 D．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应 【答案】A 6．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 【答案】A 7．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s) = C(石墨，s) ΔH<0 D．在101 kPa，25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】选项A，当“反应物的总能量低于生成物的总能量时”，该反应是吸热反应，吸热反应在一定条件下也是可以发生的，A错。选项B，中和热是指“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量”，B错。选项C，由于石墨较稳定，则金刚石转化为石墨的反应是放热反应，C正确。选项D，2 g H2的物质的量为1 mol，所以热化学方程式应为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，D错。答案为C。 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= 566 kJ·mol－1 B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH= -114.6 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】A 【解析】选项A，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，可表示为CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1，反过来再扩大2倍就是选项A，A正确。选项B，中和热是用“生成1 mol液态水”来计量的，仍为ΔH=-57.3 kJ·mol－1，B错。选项C，放热反应有的也要加热才能进行，C错。选项D，甲烷的燃烧热中生成的水应为液态，D错。答案为A。 9．下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是