1.3 燃料的合理利用-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

1.3 燃料的合理利用 1．下图是在用炉灶烧饭，如果你正在烧火，你最关注哪个方面？ 【答】木柴充分燃烧。 2．如果改用这个方法野外烧水，相对于刚才的方法，有什么不好的地方？ 【答】能量利用率不高。 3．北京2008奥运会火炬的燃料采用丙烷。丙烷燃烧的产物是什么？ 【答】二氧化碳和水。 4．北京2022年冬奥会火炬使用的燃料是氢气，且是微火。这体现了什么理念？ 【答】绿色环保。 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 燃烧热 1．燃烧热的概念：在指定温度和100 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓，习惯上又称为该物质的燃烧热，单位是 kJ · mol-1。 2．正确理解“燃烧热” （1）物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。 （2）反应条件：100 kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。 （3）可燃物的用量：1mol纯物质。 （4）反应程度及产物：完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C → CO2(g)；H →H2O(l)；S → SO2(g)；N → N2(g)。 （5）燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧热，如H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 【即学即练1】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　 ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)　 ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) 　ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH4 【答案】C 【解析】选项A，碳元素的生成物应为CO2，而不是CO，A错。选项B，S元素的生成物应为SO2，而不是SO3，B错。选项C是正确的。选项D，可燃物CO应为1 mol，D错。答案为C。 知识点02 燃料的充分燃烧和利用 1．常用的燃料 （1）城市管道燃气的主要成分：CO或CH4； （2）液化石油气的主要成分：丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）； （3）车用汽油的主要成分：异辛烷（C8H18）。 2．热值 100 kPa 时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。热值是燃料质量优劣的重要参数. 3．提高燃料的利用率 工业上常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，以增加燃料跟空气的接触面积，使燃料尽可能充分燃烧。 可以通过热量的充分利用来提高燃料的利用率，如改进设备、利用余热、防止热损失等。使用热交换器是充分利用能源的一种方法（如图）。 4．在能源危机面前，一方面需要在绿色环保的前提下对传统能源物尽其用，另一方面我们需要不断开发新能源、绿色可再生能源，实现可持续发展。 【即学即练2】下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A．空气量越多越好 B．固体燃料燃烧前最好粉碎 C．应通入适量的空气 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 【答案】A 【解析】燃料燃烧时，如果空气过量太多，会带走热量，反而不利于燃烧。答案为A。 ( 常见考法 ) 常见考法一 燃烧热 【例1】下列说法正确的是 A．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8 kJ·mol-1，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ·mol-1 D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】选项A，生成的H2O就为液态，A错。选项B是正确的。选项C，硫元素的生成物应为SO2，C错。选项D，叙述燃烧热时，要用正值，在热化学方程式中用∆H表示时才用负值，D错。答案为B。 必杀技 1．燃烧热指的是在指定温度和100 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。 2．可燃物完全燃烧放出的热量=可燃物的物质的量×｜燃烧热｜。 【同步练习1】已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ·mol-1 B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol-1 C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ·mol-1 D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H