课题1 物质的变化和性质（第2课时）-【名课题精选】2022-2023学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题1 物质的变化和性质 第一单元 走进化学世界 第二课时 知识回顾 化 学 组成 结构 变化 规律 在分子、原子的层面上研究物质 性质 物质的性质 描述下面两种生活中常见物质的特点 水 蜡烛 无色 透明 液体 白色/红色 圆柱体 能燃烧 …… …… 物理性质 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、升华性、溶解性 如：通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。 水是无色透明的液体，熔点为0℃，沸点为100℃，密度为1g/cm3 胆矾是一种蓝色的固体。 酒精具有挥发性，干冰具有升华性。 金属通常都具有良好的导电性、导热性、延展性。 化学性质 化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 如：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性。 常有特殊的字眼，如：能、会、可以、能够、易 等. 例如，氢气可以燃烧；氧气具有助燃性；常温下碳的化学性质不活泼； 一氧化碳具有毒性；木炭具有还原性等。 铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿， 碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热； 硫酸铜溶液可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， 石灰石可与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 变化和性质的区别 变化是过程：描述的是正在发生或已经发生了的过程. 例如：汽油挥发、镁条燃烧、大理石与稀盐酸反应 例如：汽油易挥发、镁条能燃烧、大理石可以与稀盐酸反应 性质是属性：描述的是物质本身固有的属性。 实验1-2 区分氧气和二氧化碳 操作： 现象： 结论： 氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性； 二氧化碳是一种无色、无味的气体，不支持燃烧。 1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入 盛有氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。 2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中很快熄灭。 1.它们都是无色、无味的气体。 交流讨论 根据自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质。 支持燃烧、供给呼吸 常温下无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水 不燃烧、不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊 常温下无色、无味的气体 通常从物理性质和化学性质两个方面去认识和了解一种物质。 氧 气： 二氧化碳： 交流讨论 物质的性质是固定不变的吗？ 当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着变化，因此描述物质的性质时往往要注明条件。 如：常压下，水的沸点是100℃， 而在海拔为2000米的高原地区，水的沸点大约为90℃。 物质的用途与性质的关系 物质 性质 用途 二氧化碳 乙醇（酒精） 石墨 做燃料 灭火 制铅笔芯 铁 铁锅 铜 导线 不燃烧，不助燃 可燃性 灰黑色、质软 导热性 导电性 性质 决 定 用途 反 映 课堂精练 1．下列关于氯气性质的描述中，属于化学性质的是(　　) A．氯气是一种黄绿色的气体 B．氯气有剧毒 C．氯气的密度比空气的大 D．氯气有强烈的刺激性气味 B 课堂精练 2.物质的用途是由物质的性质决定的。下列物质的用途中, 主要利用其物理性质的是 ( ) A.干冰在舞台制雾时升华制作云海效果 B.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 C.碘酒可作医学上的消毒剂 D.液氧可用于火箭发射的助燃剂 A 升华性 课堂精练 3. 铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一， ①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃， ④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热性较 好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空气里很稳 定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。 ⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热 浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题（填序号）： 铜的物理性质有： 铜的化学性质有： ①、②、③、④、⑤、⑥ ⑦、⑧、⑨ 课堂精练 4. 将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断： 钠的物理性质有： 硬度： 密度： 。 熔点： 颜色：