第6讲 电解质溶液（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第6讲 电解质溶液 【学习目标】 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。 3．了解强电解质和弱电解质的概念。 4．认识物质在溶液中存在的微粒。 复习回顾 可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 溶液导电的原因：存在自由移动的离子 溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关。 思考讨论 1．举例说明在水溶液中，溶质可以以什么形式存在？ 在溶液中，溶质以分子或离子形式存在。 NaCl溶液中，溶质以Na+和Cl-形式存在。 蔗糖溶液中，溶质以蔗糖分子的形式存在。 2．举例说明，在熔化状态（或液态）时，哪些化合物以分子形式存在？哪些以离子形式存在？ 以分子形式存在的化合物，如HCl、H2SO4、蔗糖 以离子形式存在的化合物，如NaCl、NaOH、KNO3 在熔化状态，离子型化合物以离子形式存在。 3．如何判断物质在水溶液中或在熔化状态下存在可以自由移动的离子？ 通电，能导电的物质存在自由移动的离子。 NaCl在水中的电离 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物。 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 1．液态HCl和盐酸溶液中分别存在哪些微粒？ 液态HCl中只存在HCl分子；盐酸溶液中存在H2O、H+和Cl-。 2．熔融KNO3和KNO3溶液中分别存在哪些微粒？ 熔融KNO3中存在K+和NO3-；KNO3溶液中存在H2O、K+和NO3-。 思考讨论 1．酸、碱、盐在水溶液中大多数都能电离出自由移动的离子。 2．离子化合物熔化时或在水溶液中都能完全电离出自由移动的离子。 归纳整理 【例1】下列化合物中，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。 ①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4 答案：①②④⑥⑦ ③⑤ 【例2】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 电离方程式：表示电解质电离的式子。 书写规则： （1）NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等原子团不能拆开； （2）正确标出离子符号； （3）符合质量守恒定律和电荷守恒定律。 课堂练习 写出下列电解质在水中的电离方程式： HCl、KOH、AgNO3、NH4Cl、NaHCO3、BaSO4 【例3】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 _______________________________； ②K2SO4 _______________________________； ③NH4NO3 _______________________________。 答案：(1)①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－　③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 (2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ②K2SO4===2K＋＋SO42- ③NH4NO3===NH4+＋NO3- 从分类的角度认识电解质和非电解质 化合物 在水溶液中或熔化状态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液中或在熔融状态下能导电 无论在水中还是在熔融状态下都不导电 从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 (2)碱：在水溶液中电