第5讲 气体摩尔体积 物质的量浓度（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第5讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 【学习目标】 1．了解阿伏加德罗定律的内容。 2．了解气体摩尔体积的概念及单位。 3．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系。 4．了解物质的量浓度的概念。 5．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。 【基础知识梳理】 一、决定物质体积大小的因素 1．从微观角度分析物质体积大小的影响因素 填写下表（打“√”或“×”） 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 √ √ × 液体体积 √ √ × 气体体积 √ × √ 结论：粒子的数目和粒子的大小决定固体或液体的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定气体的体积。 2．粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此体积不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相同，因此体积大致相同。 【例1】有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 答案：C 解析：温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 三、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 2．计算公式：Vm＝。 3．影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 4．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其中，标准状况是指温度为0℃(273K)、压强为1.01×105Pa 。 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 判断正误 (1)1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。（ ） (2)标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。（ ） (3)1molO2的体积为22.4L，则气体一定处于标况下。（ ） (4)常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。（ ） 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× 【例2】填空 (1)标准状况下，0.5molN2的体积约为_______，1.5molO2的体积约为_______。 (2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为_______，8.96LCO2气体的物质的量为________。 (3)标准状况下，2gH2的体积约为_______，11.2LCH4的质量为_______。 答案：(1)11.2L 33.6L (2)1.5mol 0.4mol (3)22.4L 8g 三、物质的量浓度 1．含义 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。 2．表达式 cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。 其中，公式中的V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【例3】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 答案：B 解析：A.5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，错误；B.将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，正确；C.将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，错误；D.50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，错误。故选B。 四、与物质的量浓度有关的计算 1．与物质的量浓度有关的计算 根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)和溶液的