第4讲 物质的量（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第4讲 物质的量 【学习目标】 1．了解物质的量的概念、表示方法。 2．了解阿伏加德罗常数的概念。 3．了解摩尔质量的概念。 4．熟悉物质的量、质量、微粒数之间的计算。 5．了解物质的量在化学方程式中的意义。 【基础知识梳理】 一、物质的量 1．概念： 物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n表示，常用单位是mol。 2．意义： 它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 3．计量对象 物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。 二、阿伏加德罗常数 1．定义 1mol某种微粒 集合体中所含的微粒数与0.012 kg12C中所含的原子数相等。 0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1。 阿伏加德罗常数符号是NA，单位是mol－1。 2．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n＝ 【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol D．物质的量只能计量微观粒子 答案：D 解析：A.物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，国务；B。物质的量是表示一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，错误；C. 阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，错误；D.物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合），正确。故选D。 【例2】下列关于物质的量的表示正确的有__________ A．1mol质子 B．1mol原子 C．1mol小米手机 D．1molNaCl E．1mol氧元素 F．1molNa+ 答案：ADF 解析：物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。其中B选项没有指明是哪一种原子，C选项，手机是宏观物质，E选项元素是一个宏观概念，不表示微粒。故选ADF。 【例3】填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。 (2)1molNH3中的氢原子数目是_________。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量__________。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。 答案：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023 （个） (2)1个NH3中含有3个H原子，故1molNH3中的氢原子数目为3×6.02×1023=1.806×1024（个） (3)1个Na2CO3中由2个Na+，1.5molNa2CO3中Na+为1.5mol×2=3mol，故Na+的数目为1.5×2×6.02×1023=1.806×1024 （个） (4)由n=得，n(CH4)==0.2mol (5)1个氧原子中含有8个质子，故质子数目为8×6.02×1023（个）=4.816×1024（个） 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或g·mol－1。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【例4】下列说法中正确的是（ ） A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量 B．2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44g D．SO的摩尔质量是96g·mol-1 答案：D 解析：A.当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量，错误；B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是18 g·mol-1，错误；C.摩尔质量的单位是g·mol-1，错误；D. SO的摩尔质量是96g·mol-1，正确。 三、化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系 1．化学方程式中化学计量数的含义： 既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。如：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示是2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 以H2与O2反应生成H2O为例： 4g 32g 36g 2mol 1mol 2mol 【例5】9.75 g锌与含______ mol HCl的盐酸刚好完