第3讲 物质的转化（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第3讲 物质的转化 【学习目标】 1．了解常见类型的物质的主要性质。 2．认识不同类别的物质在一定条件下能发生相互转化。 3．了解酸、碱、盐的复分解反应发生的条件。 交流讨论 1．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 ①2Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③CaO＋CO2===CaCO3 ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 请从物质类别的角度分析物质之间的转化关系，如金属单质+O2→氧化物。 2．以碳为例，用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化关系。 请从物质类别的角度分析物质之间的转化关系。 ①C＋O2 CO2 ②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋CaO===CaCO3 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 一、常见类型的物质的化学通性 1．金属单质的化学通性 （1）与活泼非金属单质（如O2、Cl2等）发生化合反应。 （2）与水或酸反应放出氢气。 能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg， Mg在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 （3）活泼金属（除K、Ca、Na、Mg外）能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 写出下列化学方程式： Na与水反应：___________________________ Fe在氧气中燃烧：____________________________ Fe与硫酸反应：______________________________ Cu与AgNO3溶液反应：___________________________ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2．酸的化学通性 （1）水溶液显酸性，能使指示剂变色。 （2）与活泼金属发生置换反应放出氢气。 （3）与碱发生中和反应。 （4）与碱性氧化物反应生成盐和水。 （5）与某些盐反应。 写出下列化学方程式： 硫酸与氢氧化铜反应： 盐酸与氧化铁反应： 盐酸与碳酸钠反应： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【例1】醋酸（CH3COOH）是一种酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应： 醋酸与金属Zn反应： 醋酸与CaO反应： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O 3．碱的化学通性 （1）水溶液显碱性，能使指示剂变色。 （2）与酸发生中和反应。 （3）与酸性氧化物反应生成盐和水。 （4）与某些盐反应。 写出下列化学方程式： NaOH溶液与CO2反应： NaOH溶液与MgCl2溶液反应： 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【例2】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O NH3·H2O与FeCl3溶液反应： FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 3．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物 酸性氧化物是指能____________生成_________的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。 请分别写出CO2与水、Na2O和NaOH溶液反应的化学方程式： 与碱反应 盐和水 CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O （2）碱性氧化物 碱性氧化物是指能____________生成_________的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。 请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式： ①CaO与水反应：_________________________。 ②CaO与CO2反应：_________________________。 ③Fe2O3与盐酸反应：_____________________