第3讲 物质的转化（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第3讲 物质的转化 【学习目标】 1．了解常见类型的物质的主要性质。 2．认识不同类别的物质在一定条件下能发生相互转化。 3．了解酸、碱、盐的复分解反应发生的条件。 【基础知识梳理】 一、常见类型的物质的化学通性 1．金属单质的化学通性 （1）与活泼非金属单质（如O2、Cl2等）发生化合反应。 （2）与水或酸反应放出氢气。 其中能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg， Mg在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 （3）活泼金属（除K、Ca、Na、Mg外）能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 写出下列化学方程式： Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 Fe与硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2．酸的化学通性 （1）水溶液显酸性，能使指示剂变色。 （2）与活泼金属发生置换反应放出氢气。 （3）与碱发生中和反应。 （4）与碱性氧化物反应生成盐和水。 （5）与某些盐反应。 写出下列化学方程式： 硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【例1】醋酸（CH3COOH）是一种酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 醋酸与金属Zn反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ 醋酸与CaO反应：2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O 3．碱的化学通性 （1）水溶液显碱性，能使指示剂变色。 （2）与酸发生中和反应。 （3）与酸性氧化物反应生成盐和水。 （4）与某些盐反应。 写出下列化学方程式： NaOH溶液与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液与MgCl2溶液反应：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【例2】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O NH3·H2O与FeCl3溶液反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3H2O 4．酸性氧化物和碱性氧化物的性质 (1)酸性氧化物 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。 请分别写出CO2与水、Na2O和NaOH溶液反应的化学方程式： CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O (2)碱性氧化物 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。 请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式： ①CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2。 ②CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3。 ③Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【例3】下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2CO3 D．MgCl2→Mg(OH)2 答案：B 解析：CuO难溶于水，不能与水反应。NaOH与CO2反应能生成Na2CO3。 二、常见类型的物质之间的相互转化关系 【例4】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ①C＋O2CO2； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。 答案：②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或CO2＋CaO===C