第2讲 物质的分类（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第2讲 物质的分类 【学习目标】 1．认识物质分类的重要意义。 2．了解常见的物质分类方法。 3．了解酸、碱、盐、氧化物的分类及通性。 丰富多彩的化学物质 Br2 Cl2 固态、液态、气态物质 有规则几何外形的晶体 S Cu Si 形态各异的单质 水果含有可食用的有机化合物 在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质： 空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。 分类依据1：物质的组成 混合物：空气、碘酒、食盐水 纯净物：乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 上述纯净物中，属于单质的是_____________________， 属于化合物的是__________________________________________________。 铜、碘、氧气、石墨 乙醇、水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 分类依据2：物质的状态 气态物质：空气、氧气、二氧化硫 液态物质：乙醇、水、硫酸、碘酒、食盐水 固态物质：硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁 1.为什么要对物质进行分类？ 2.对物质进行分类的依据是什么？ 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，能使众多复杂的事物高度有序化，继而按类研究，以提高研究的效率。 可以根据物质的存在状态、性质等对物质进行分类。 (1)根据物质存在的状态：分为 物质、 物质和 物质。 (2)根据物质的导电性：分为_________、________和__________。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。 气态 液态 固态 导体 半导体 绝缘体 可溶性 微溶性 难溶性 若将纯净物再进行分类，你可以找出哪几种分类方法？ 实验室中有下列物质，请根据物质的组成和性质对它们进行分类。 钠（ Na ）、氯气（ Cl 2）、氯化铁（ FeCl 3）、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、二氧化硅（SiO2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜［Cu(OH)2］、葡萄糖（C6H12O6）。 钠 氯气 FeCl3 CaCO3 H2SO4 CaO SiO2 NaOH Cu(OH)2 葡萄糖 交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类。 1．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。如：盐酸、食盐水、空气等。 常见物质的分类 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4) 。 (2)液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 2．单质和化合物 单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。 根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。 根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。 3．酸和碱的定义和分类 (1)酸和碱的定义 酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等 碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。 (2)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 15 (3)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 4．氧化物的定义与分类 (1)定义：氧化物