第6讲 电解质溶液（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第6讲 电解质溶液 【学习目标】 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。 3．了解强电解质和弱电解质的概念。 4．认识物质在溶液中存在的微粒。 【基础知识梳理】 一、电解质和非电解质 1．电解质 (1)概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 (2)电解质的电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 2．非电解质： (1)概念：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 (2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 3．常见物质类别 【例1】下列化合物中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 ①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4 答案：①②④⑥⑦ ③⑤ 解析：根据电解质和非电解质的定义判断即可。 【例2】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 二、电解质的电离 1．电解质的电离的表示方法——电离方程式 电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。 电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为： H2SO4===2H++SO NaOH=== Na+ + OH- NaCl=== Na+ + Cl- 2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如： (2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如： (3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如： 【例3】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 _______________________________； ②K2SO4 _______________________________； ③NH4NO3 _______________________________。 答案：(1)①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－　③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 (2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ②K2SO4===2K＋＋SO ③NH4NO3===NH＋NO 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐。 (3)电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。 例如：NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+ NH。 ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”。 例如：BaSO4=Ba2++SO，Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 ③有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。 例如，熔融时，KHSO4=K++HSO；水溶液中：KHSO4=K++H++ SO。 2．弱电解质 (1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。 (2)常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 (3)电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3CO