第1讲 原子结构 元素周期表（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第1讲 原子结构 元素周期表 【学习目标】 1．知道人类认识原子结构的历程。 2．认识原子核的构成，了解核素、同位素的概念。 3．了解原子核外电子排布的排布规律。 4．了解元素周期表的结构和编排规律。 古希腊哲学家德谟克利特 物质是由不可分割的微粒（原子）构成的 道尔顿的近代原子学说——实心球模型 英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。 认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。 汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 英国物理学家汤姆生在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。 卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。 玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 20世纪初 科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。即现代量子力学模型（电子云模型）。 课堂练习 如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(　　) 答案：A A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2) 交流讨论 C-12原子指的是什么原子？相对原子质量是怎么定义的？ 如何计算质子和中子的相对质量？ 微粒的质量与12C原子质量的1/12之比即微粒的相对质量 质子的相对质量约为1.007，中子的相对质量约为1.008，电子的质量约为质子质量的1/1836。 原子中电荷是如何分布的？ 1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电 质子数=核电荷数=核外电子数 1.从微粒的角度： 2.从数量的角度：核内质子数=核外电子数 3.从电荷的角度：整个原子是电中性的。 4.从质量的角度：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量总和只占原子质量的极小一部分。 课堂小结 从以下角度认识原子的组成 核素：指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 核素的表示： 质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。 课堂探究 填写下表，并用 表示各原子。 1.质量数和相对原子质量有什么关系？ 都表示原子的相对质量，但质量数是近似值。 质量数可以近似表示相对原子质量 2.质量数与质子数和中子数有什么关系？ 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 思考讨论 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的核素互称为同位素。 绝大多数元素存在多种核素。 常见的同位素 H元素的三种核素： 重氢（D) 超重氢（T) 制造氢弹的原料 C元素的三种核素： 相对质量的标准 考古断代 1．分别计算D2O（重水）和T2O（超重水）的质子数、中子数和质量数。 2．D2O和T2O的性质是否相同？ 它们的质量不同，物理性质不同，化学性质基本相同。 3．H2O、D2O和T2O的混合物是纯净物还是混合物？ 都是H、O元素组成的，因此是纯净物 4．同位素原子间性质有何异同？ 同种元素的核素物理性质不同，但化学性质基本相同。 交流讨论 课堂练习 填空 (1)3216S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。 (2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。 (3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有______种元素，______种原子，______种分子，互为同位素的原子有________________。 答案：(1)16　18　18　34　(2)18－n　A－(18－n) (3)2　4　2　1H和2H、16O和17O 对于多电子原子，可以认为电子在原子核外是分层排布的。 人们把电子运动的不同区域看成不同的电子层。 电子层序号n 1 2 3 4 5 6 7 ……