第三章第二节 水的电离和溶液的pH（第一课时）课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

制作人：阳海斌 第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时 水的电离及溶液的酸碱性与pH 用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。 一、水的电离 结论： 水是 电解质 极弱 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH- H2O H＋ ＋OH－ 能发生 电离 微弱 3 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = Kw 1、水的电离常数 1 L纯水的物质的量是55.6 mol，经实验测得 25 ℃时，发生电离的水只有1×10-7 mol，二者相 比，水电离的部分太小，可以忽略不计。因此c(H2O)可视为常数。 4 2、水的离子积(常数)： Kw =c（H+）·c（OH-） 说明：1、常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。 在任何水溶液中，c(H+)、 c(OH-) 可能不同，但是任何水溶液中水电离的c(H+)、 c(OH-) 总是相等。 任何水溶液中都存在 Kw = c(H+) . c(OH-)， c(H+)、 c(OH-) 表示溶液中总物质的量浓度。 讨论： 结论： 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程。 温度 Kw 温度 Kw 0℃ 1.15×10-15 50℃ 5.31×10-14 20℃ 6.87×10-15 90℃ 3.71×10-13 25℃ 1.01×10-14 100℃ 5.45×10-13 表3-1 不同温度下水的离子积常数 问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)或强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？ 2、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？ 3、100℃