第三章第二节 水的电离和溶液的pH（第二课时）课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

制作人：阳海斌 第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 pH 的计算 一、有关溶液的pH的计算 1、强酸强碱 pH 的计算： 强酸： 强碱： c(碱) 电离 c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH c(酸) 电离 c (H+) pH －lg 例1：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值 解 ∵ c (H+) ＝0.1×1＝0.1 ∴ pH ＝ － lg 0.1 ＝ 1 例2：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值 ∵ c(OH－) ＝0.005×2＝0.01 ∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12 解 3 练习：1、试计算常温下的： ① 0.005 mol/L H2SO4溶液； ② 将0.4g NaOH固体溶于水得到1L溶液，求溶液pH。 解、①∵ c (H+) ＝0.005×2＝0.01mol/L ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2 ② ∵ c(OH－) ＝0.01 mol/L ∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12 2、强酸与强酸混合 例2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 2、pH=2的盐酸和pH=4的盐酸，若按1:10的体积比混合，则pH为多少？若等体积比混合，则pH为多少？ 练 习 解： pH = -lg[H+] = -lg（1×10-2+10×10-4）/（1+10） = -lg10-3 = 3 1:10 混合 等体积混合 pH = -lg[H+] = -lg（1×10-2+1×10-4）/（1+1） = 2 + lg2 = 2. 3 规律：等于最小pH加上0.3 3、强碱与强碱混合 例3：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： = -lg2+11 = 10.7 [OH—] =（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) [H+] = 10-14 / [OH-] pH = -lg10-14/(10-3/2) 规律：等于最大 pH 减去 0.3 3、pH=13的氢氧化钠和pH=10的氢氧化钠，若按1:10的