假期作业（十三） 化学反应的速率和限度-【快乐假期】2022高一化学暑假大作业（新教材，人教版）

　　(十三)化学反应的速率和限度　　　　　　 化 学 反 应 速 率 计算 　→v (A)＝ Δc (A) Δt 影响 因素→催化剂、浓度、温度、压强等 调 控 从化学反应速率视角→ 从化学反应限度视角→ 限 度 研究 对象→可逆反应 最大 限度→化学平衡状态;特征、判断 １．１０mL浓度为１mol􀅰L－１的盐酸与过量的 锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢 反应速率但又不影响氢气生成量的是 (　　) A．K２SO４　　　　　B．H２SO４ C．CuSO４ D．Na２CO３ ２．在 N２＋３H２ 􀜩􀜨􀜑 ２NH３ 的反应中,经过一段 时间后,NH３ 的浓度增加了０．６mol􀅰L－１, 在此 时 间 内 用 NH３ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１,则此一段时间是 (　　) A．１s B．２s C．０．４４s D．１．３３s ３．在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关 数据如下.四组实验中,收集相同体积(折 算成标准状况下)的氧气,所需时间最短的 一组是 (　　) 实验条件 组别 A B C D 过氧化氢溶液的体积/mL １０ １０ １０ １０ 过氧化氢溶液的质量分数 ６％ ６％ ３％ ６％ 温度/℃ ２０ ４０ ４０ ４０ MnO２ 质量/g ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０ ４．在一密闭容器中充入一定量的 N２ 和 O２,在 电火花作用下发生反应 N２＋O２ 􀪅􀪅２NO, 经测 定 前 ３s用 N２ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．１mol/(L􀅰s),则６s末NO的浓度为(　　) A．１．２mol/L B．大于１．２mol/L C．小于１．２mol/L D．不能确定 ５．实验室有下列各组反应物,放出氧气的速率 由快到慢排列正确的是 (　　) ①０．２mol􀅰L－１的 H２O２ 溶液,２５℃ ②０．２mol􀅰L－１的 H２O２ 溶液,MnO２,２５℃ ③０．２mol􀅰L－１的 H２O２ 溶液,３５℃ ④０．２mol􀅰L－１的 H２O２ 溶液,MnO２,３５℃ A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③① ６．(２０２２􀅰邯郸市高一期末)苯磺酸为一元强 酸,其制备机理如下图所示(TS表示过渡 态).下列说法正确是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其 决 速 步 骤 反 应 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋ H２SO４ → 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢 原子的中间状态 ７．(２０２２􀅰邯郸市高一期末)反应速率的加快 可以缩短工业生产中的时间成本.改变下 列条件,不能提高反应２SO２(g)＋O２(g) 􀪅􀪅２SO３(g)的反应速率的是 (　　) A．扩大容器体积 B．增大催化剂的表面积 C适当升高温度 D．增大 O２ 分压 ８．CaCO３ 与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO２ 的物质的量与反应时间的关系如图所示,下 列结论不正确的是 (　　) A．反应开始２min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应在第２min到第４min内温度对反 应速率的影响比浓度大 D．反应在第２min到第４min内生成 CO２ 的平均反应速率为前２min的２倍 ９．(双选)相同温度和压强下,在容积为２L的 密闭容器中发生反应:２HI􀜩􀜨􀜑 H２＋I２(g), 达到平衡状态的标志是 (　　) A．c(H２)保持不变 B．c(H２)＝c(I２) C．v正(HI)＝２v逆(I２) D．拆开２molH－I共价键,同时生成１mol H－H共价键 １０．(２０２２􀅰天津市高一月考)将一定量纯净的 氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固 体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其 达 到 分 解 平 衡:NH２COONH４ (s)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)＋CO２(g)　ΔH＝akJ/mol(a＞０). 下列分析正确的是 (　　) A．反应开始后到平衡,密闭容器中氨气的 体积分数不变 B．平衡时的 CO２ 的浓度是 NH３ 浓度的 二倍 C．若