2023届高三化学高考备考大一轮复习第一章化学物质及其变化（03）用分类思想突破离子方程式的书写 课件

人教版（2019版） 第一章 化学物质及其变化 第03讲 用分类思想突破离子方程式的书写 2023届高三化学高考备考 大一轮复习 【核心归纳】 1.少量与过量型 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)解题思路 首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。 考点突破1：“与量有关型”离子方程式的书写 考点突破 例1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_________________________； 碱不足：____________________。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：___________________； 稀盐酸过量：__________________________。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：_________________________； 强碱过量：____________________________。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：____________________________； 强酸过量：__________________________。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：_______________________________________； NaAlO2不足：______________________________________。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：________________________________________； 稀HNO3过量：____________________________________。 【核心归纳】 2.配比型离子方程式书写 酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 考点突破1：“与量有关型”离子方程式的书写 考点突破 例1.写出下列反应的离子方程式。 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3不足：___________________________________________________； (2)NaHCO3过量：___________________________________________________。 变式1.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：_____________________________________； ②NaOH过量：______________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：____________________________________； ②NaHCO3过量：______________________________________________。 变式2.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 _______________________________________，此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ___________________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_______________________。 (2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 _____________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ___________________________________________________________________。 碱 中 【核心归纳】 3.先后型离子方程式书写 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 考点突破1：“与量有关型”离子方程式的书写 考点突破 例1.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的