2023届高三化学高考备考大一轮复习第一章化学物质及其变化（02）离子反应、离子方程式 课件

人教版（2019版） 第一章 化学物质及其变化 第02讲 离子反应、离子方程式 2023届高三化学高考备考 大一轮复习 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 电解质的电离 任务一：电解质的电离 1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 电离 强电 解质 强酸 强碱 弱电 解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 电解质的电离 任务一：电解质的电离 2.电解质的电离 离子 熔融 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 电解质的电离 任务一：电解质的电离 3.电解质溶液的导电性 溶液的导电性与电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定强(如BaSO4) ，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(如氨水、醋酸溶液)。 1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　) 4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) × √ × √ × 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 离子反应 任务二：离子反应 1.离子反应发生的条件和本质 （1）离子反应发生的条件 （2）离子反应发生的本质 溶液中某些离子的种类或浓度的减小 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 离子反应 任务二：离子反应 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 (2)离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数______。 其余物质均不拆。 强酸 强碱 可溶性盐 微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓H2SO4不拆 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 离子反应的应用 任务二：离子反应 2.离子反应的应用 (1)离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。。 (2)判断离子能否大量共存的“四个要点”(熟记P11-12) 常见离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色) 、MnO4-(紫红色) 电解质的电离 离子反应 离子反应 离子反应的应用 与离子反应相关的计算 离子反应的应用 任务二：离子反应 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________，原因是________________________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________；反应的离子方程式为________________________________。 (3)推断溶液中离子的成分 Fe3＋、Cu2＋ Fe3＋和Cu2＋均为有色离子 Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋ Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 提升关键能力 考点突破1：电解质电离过程的微观探析 考点突破 例1.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图1所示，下列说法不正确的是 A.图1中水合钠离子的图示不科学 B.NaCl溶液导电的原因是溶液中 有自由移动的Na＋和Cl－ C.NaCl溶液通电后才发生电离 D.熔融NaCl通电后离子移动方向 如图2 C 解析：Na＋带正电荷，应该吸引极性水分子带部分负电荷的部分，水合Na＋的图示应为 ；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，C项错误。 变式1.(2019·全国卷Ⅰ，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B.冰表