2.2 重要的酸——硫酸-2022-2023学年九年级科学上册精讲精练（华师大版）

一、稀硫酸的化学性质 1、跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。 2、跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气 H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑ 3、跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O； CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 4、跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水 Cu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+H2O 5、硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HC1 【知识拓展】盐由金属离子(或)和酸根离子构成，如 NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4等。 二、酸的通性（掌握，重点） 1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。 2、酸一般具有以下性质（即酸的通性） 酸的通性 反应情况 示例 与酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和 氢气 Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O 与碱反应 生成盐和水 HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 与某些盐反应 生成新酸和新盐 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HC1 【名师讲解】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。 三、硫酸的特性及用途 <活动>：了解浓硫酸的特性 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度 浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重 无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发 2 取一只盛有50 mL水的烧杯，把约10 mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 浓硫酸易溶于水，放出大量的热 3 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象 纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞 浓硫酸具有脱水性 1、浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。 2、浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 3、浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 4、因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。 5、浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。 6、H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3。 稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SO的存在。 【名师讲解】①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。 ②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 ③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。 【特别警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SO。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SO。 四、盐酸和硫酸的用途及硝酸 1、盐酸和硫酸的性质及用途 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl（混合物） 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 挥发性 有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾现象 用途 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。