精品解析：甘肃省民勤县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试 化学（理）试题

民勤一中21-22学年度第二学期期中考试试卷 高二化学(理) (时间：90分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65 Ti 48 第I卷(选择题 50分) 一、单选题(本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能级符号正确的是 ①1s ②2d ③3f ④4p A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①② 2. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A. 该过程吸热 B. 分子间距增大 C. 分子间作用力增大 D. 不会破坏共价键 3. 下列不能根据元素电负性判断的是 A. 判断化合物溶解度 B. 判断化合物中元素正负价 C. 判断化学键类型 D. 判断一种元素是金属还是非金属 4. 下列物质具有自范性、各向异性的是 A. 钢化玻璃 B. 塑料 C. 水晶 D. 陶瓷 5. 莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 干冰熔点很低是由于 A. CO2分子间以氢键结合 B. C=O键的键能小 C. CO2的化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱 7. 下列说法正确的是 ①凡有规则几何外形的固体均为晶体 ②液晶是物质的一种聚集状态 ③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ④晶胞是晶体结构中最小的重复单元 ⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 ⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 A ①⑤⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ①④⑤ 8. 下列说法中，正确的是 A. 不同状态下的碳原子的能量： B. 最外层电子数为2的元素一定位于s区 C. 电离能越大的元素，电负性也一定越大 D. 不同能层的s轨道大小、形状都相同 9. 化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是 A. NO2和CO2 B. NO和O2 C. CN-和C D. SO2和ClO 10. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B. 3p3表示3p能级有三个轨道 C. 电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少 D. 同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动 二、单选题(本题共包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 11. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3 12. 下列说法正确的是 A. CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B. SO2和CS2均V形分子 C. NCl3分子中的键角为 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化 13. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B. 热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 C. 熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2 D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 14. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. x=2 B. 锗元素与碳元素同属于ⅣA族 C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于溴的原子半径 D. 距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 15. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z与M同主族，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 键角：MZ>MZ C. W位于元素周期表ds区 D. Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道 16. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B H3O+ 平面三角形 B原子采取sp2杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp杂化 D ClO 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A. A B. B C. C D. D 17. 已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示： 　　　　　　　　元素 电离能/(kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I