精品解析：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期末抽测化学试题

2021～2022学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 反应可用于焊接钢轨。下列有关说法正确的是 A. Al作还原剂 B. 铝热剂属于纯净物 C. 是酸性氧化物 D. 该反应为吸热反应 2. 乙烯直接氧化法可以合成乙醛。下列有关化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 乙醛的分子式： 3. 下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁过滤得到溶液 4. 苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是 A. 可发生加聚反应形成高分子化合物 B. 1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键 C. 分子中所有原子一定在同一平面内 D. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 5. 下列有机化合物的除杂试剂选择正确的是 A. 使用Na除去乙醇中的水 B. 使用蒸馏水除去葡萄糖中的蔗糖 C. 使用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 使用溶液除去蛋白质溶液中的NaCl 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B. 具有还原性，可用于工业上制备硝酸 C. 具有强酸性，可用于制备硝基苯 D. 受热易分解，可用作铵态氮肥 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 对于反应，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，增大浓度，可加快逆反应速率 B. 其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C. 达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D. 使用催化剂能使完全转化为 9. 化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有2种含氧官能团 B. 能发生加成、酯化和水解反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1molX最多能与2molNaOH反应 10. 一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a作正极 B. 该装置将电能转化为化学能 C. 电池内发生的反应有： D 当有反应时，消耗 11. 室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。 步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。 步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。 步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。 下列说法不正确是 A. 步骤I中反应的离子方程式： B. 步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离 C. 步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度 D. 步骤III反应后溶液中大量存在、、、 12. 德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 具有的能量大于 B. 反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键 C. 1molN与3molH形成放出bkJ的能量 D. 该反应的热化学方程式为 13. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 浸取时了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B. “除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+ C. 除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 D. ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②的化学反应速率比： B. 反应①的化学反应速率小于反应② C. 反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E D. 0～30min时间段内，D的化学反应速率为 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 锰铁氧体软磁材料(Fe2O3-MnO)可广泛应用在信息通讯等领域。用软锰矿(主要成分，含、FeO、、杂质)为主要原料制备锰铁氧体软磁材料的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分是_______。 （2）“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是将还原为、_______。 （3）