精品解析：江苏省镇江市五校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是 A. 反应中NaOH是氧化剂 B. 用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离 C. 该反应属于置换反应 D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 2. 硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是 A. 中子数为8的O原子： B. 乙醇分子的比例模型： C. 基态C原子核外价电子的轨道表达式： D. 硼酸在水中电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除 B. Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 4. 下列有关SO2、SO3的说法正确的是 A. SO2水溶液能导电，SO2是电解质 B. SO2的键角小于SO3的键角 C. SO2、SO3都是极性分子 D. SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是 A. SO2NH4HSO3(aq) B. SO3Br2 C. FeS2SO3 D. 浓H2SO4SO2 6. 蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g) ΔH，下列有关说法不正确的是 A. 该反应ΔH＜0，ΔS＜0 B. 升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 C. SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 D. 标准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 7. 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是 A. “酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取 B. “酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制 C. “萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜 D. “沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. Z的简单氢化物的熔沸点比W的高 9. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关说法正确的是 A. X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中含手性碳原子 B. Y分子中碳原子的杂化类型有二种 C. 分子中，所有原子一定共平面 D. Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应 10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下： 步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。 步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。 步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。 下列说法正确的是 A. 步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率 B. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯 D. 步骤3中发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该过程总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生变化 D. 该过程的总反应速率由IV→I步骤决定 1