高效作业14 自然资源的开发利用-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，人教版）

(５)CH３COOH＋CH３CH１８２ OH 浓 H２SO４ △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH３CO１８OCH２CH３＋H２O　(６)沸石　饱和 Na２CO３ 溶液 (７)NaOH 溶液的碱性较强,乙酸乙酯在 NaOH 溶液中发生 水解 高效作业(十四) 知识乐园 １．２HgO △ 􀪅􀪅２Hg＋O２ ↑ 　 MgCl２ (熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２ ↑ 　 ２NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅２Na＋Cl２ ↑ ２．镁 　 氯酸钾 　Fe２O３ ＋２Al 高温 􀪅􀪅２Fe＋Al２O３　作还原剂　３．２H＋ ＋２I－ ＋H２O２ 􀪅􀪅I２＋ ２H２O　Cl２＋２I－ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２　４．Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 　SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋SO２－４ ＋２Br－ ５．化学　物理　 化学　C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋H２ 演练天地 １．D　２．A　３．C　４．B　 ５．C　焙烧过程中产生的尾气中含有有毒的 SO２ 气体,对环境 有污染,不能直接排放,A项正确. ２CuFeS２＋４O２ 焙烧 􀪅􀪅Cu２S＋３SO２＋２FeO ① ２Cu２S＋３O２ １２００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２Cu２O＋２SO２ ② ２Cu２O＋Cu２S １２００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅６Cu＋SO２↑ ③ (②＋③)/３得:Cu２S＋O２ 􀪅􀪅２Cu＋SO２ ④ ①＋④得:２CuFeS２＋５O２ 􀪅􀪅２Cu＋４SO２＋２FeO ⑤ 所得⑤ 式 表 明,２ molCuFeS２ 完 全 转 化 为 ２ molCu 消 耗 ５molO２,据此可知,由６molCuFeS２ 生成６molCu时共消 耗１５molO２,B 项 正 确.在 反 应 ２Cu２O＋Cu２S １２００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ６Cu＋SO２↑中,作氧化剂的是Cu２O和Cu２S两种物质,C项 不正确. ６．D ７．D　炉甘石的主要成分为ZnCO３,煤的主要组成元素为 C,该 工艺中描述的反应为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑.该冶炼锌 的反应为置换反应,A正确;根据反应,“煤炭”中起作用的主 要成分是C,在反应中C作还原剂,B正确;冶炼Zn反应的化 学方程式为 ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑,C正确;根据题意 和化学方程式推知,“倭铅”指金属锌,D错误. ８．A　铝热反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的 总能量,可用图２表示,A正确;工业上提取镁常采用电解熔 融 MgCl２ 的方法,B错误;铝热反应过程中,Mg与 O２ 发生化 合反应生成 MgO,C错误;反应物是氧化铁(Fe２O３),而不是 Fe３O４,D错误. ９．C　反应④中 Cl２ 是氧化剂,C是还原剂,TiO２ 中 Ti元素化 合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂,C错误. １０．CD　A项,溴与 X反应生成溴化物,故 X 为具有还原性的 物质,故 X为SO２,也可选用 Na２SO３,正确;B项,单质溴加 热蒸发得到溴蒸气,故设备 Y为蒸馏塔,正确;C项,氯气氧 化海水中的溴离子得到溴单质,溴化物与氯气反应生成溴 单质,这两步都是 Br－ 被氧化,错误;D项,Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅 Br２＋２Cl－ ,根据方程式可知:生成１molBr２,需消耗１mol 氯气,故两次氧化共需氯气２mol,即４４．８L(标准状况),这 是理论值,在工业上,两次氧化时,氯气都应过量,且被氧化 生成的溴最终不能完全得到,故工业上每获得１molBr２,需 要消耗 Cl２ 的体积大于４４．８L(标准状况),错误. １１．B　上述提取镁的过程中,涉及化合反应:CaO＋H２O􀪅􀪅 Ca(OH)２,复 分 解 反 应:MgCl２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２ ＋ Mg(OH)２↓,分 解 反 应:CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２ ↑、MgCl２ 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑,未涉及置换反应,A正确;镁能与 N２ 反应, 因此不能用 N２ 冷却电解无水 MgCl２ 所得的镁蒸气,B错 误;反应⑥所用的气体氧化剂为 Cl２,可由电解 NaCl溶液过 程产生,也可由电解 MgCl２ 过程产生,C 正确;母液中 Br－ 可被 Cl２ 氧化成 Br２,具有挥发性,因此需先提取 Br２,再从 母液中提取 Mg,D正确. １２．AD　A 项,富 集 方 铅 矿 的 过 程 属 于 物 理 变 化,正 确;B 项,方 铅 矿 焙 烧 反 应 中 还 原 产 物 除 PbO 外 还 有 SO２,错 误;C项,整 个 冶 炼 过 程 中,制 取 １molPb共 转 移 ８mol 电 子,错 误. １３．解析:(１)高温下,金属铝能够与氧化铁反应