高效作业05 化学反应与热能-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，人教版）

(２)①NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３↑＋CO２↑＋H２O　②NH＋４ ＋ OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O(或 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O) (３)①SO３(或 H２SO３)　H２SO４　②＋４ 高效作业(五) 知识乐园 １．放热　吸热　２．低　３．大　４．反应物断键吸收的总能量－生 成物成键放出的总能量　生成物本身的总能量－反应物本身的 总能量　５．强　弱 演练天地 １．CD　A．双氧水受热分解,有化合价的变化,是氧化还原反 应,但是放 热 反 应,故 A 错 误;B．Ba(OH)２􀅰８H２O 晶 体 与 NH４Cl晶体的反应,虽然是吸热反应,但 不 是 氧 化 还 原 反应,故 B错 误;C．灼 热 的 木 炭 与 CO２ 的 反 应 为 吸 热 反 应,且碳元 素 化 合 价 发 生 变 化,属 于 氧 化 还 原 反 应,故 C 正确;D．灼热的木炭与水蒸气 的 反 应 为 吸 热 反 应,且 碳 元 素和氢元素化合价 均 发 生 变 化,属 于 氧 化 还 原 反 应,故 D 正确. ２．C　３．D　４．A　５．B　６．D ７．B　根据反应能量曲线图可知,能量大小为B＞A＞C,故两步 反应分别为吸热反应、放热反应,其中 A、C的能量差为 ΔH, C的能量最低,C最稳定,A、C错误,B正确;吸热反应不一定 需要加热,D错误. ８．B　设 断 开１molN≡N 键 需 吸 收 的 能 量 为 x,根 据 反 应 放 出 的 能 量＝形 成 新 键 放 出 的 能 量－断 开 旧 键 吸 收 的 能 量,代 入 数 据:９２．４kJ＝６×３９１kJ－３×４３６kJ－x,x＝ ９４５．６kJ. ９．A　１个 CH４ 中含４个 C—H 键,１个 O２ 中含１个 O􀪅O 键,１个 CO２ 中含２个 C􀪅O 键,１个 H２O 中含２个 H—O 键.生成１molCO２ 时,断裂４molC—H 键和２molO􀪅O 键,吸收的热 量 为 Q吸 ＝４EC—H ＋２EO􀪅O ＝４×４１５kJ＋２× ４９８kJ＝２６５６kJ.形成４molH—O 键和２molC􀪅O 键, 释放的热量为Q放 ＝４EO—H＋２EC􀪅O＝４×４６５kJ＋２×７９８kJ ＝３４５６kJ,因为 Q放 ＞Q吸 ,所以反应放热.放出 的 热 量 为 ΔQ＝Q放 －Q吸 ＝３４５６kJ－２６５６kJ＝８００kJ. １０．BC　H２ 和I２ 中的共价键都是由同种元素原子形成的,属 于非极性键,HI中的共价键是由不同种元素原子形成的, 属于极性键,A正确;该反应是放热反应,反应物的总能量 高于生成物的总能量,B错误;H２ 和I２ 的反应是放热反应, 则形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,断 开１molH—H 和１molI—I所需的能量小于断开２mol H—I所需能量,C错误;１molH２ 完全反应放出akJ热量, 同时消耗１molI２,生成２molHI,断键吸收总能量为(b＋ c)kJ,假设形成２molH—I释放能量为xkJ,则有xkJ－(b ＋c)kJ＝akJ,x＝(a＋b＋c)kJ,故断开２molH—I所需能 量约为(c＋b＋a)kJ,D正确. １１．C　断裂 反 应 物 中 的 化 学 键 需 要 吸 收 的 热 量 为 Q吸 ＝４× EH—Cl＋EO􀪅O,形 成 化 学 键 释 放 的 热 量 为 Q放 ＝４EO—H ＋ ２ECl—Cl.因为反应 A 中,４molHCl被氧化,放出１１５．６kJ 的热量,所以Q放 －Q吸 ＝１１５．６kJ,即４EO—H ＋２ECl—Cl－(４× EH—Cl＋EO􀪅O)＝１１５．６kJ,整理得４EH—Cl－４EH—O＝２ECl—Cl－ EO􀪅O－１１５．６kJ,有２×２４３kJ－４９８kJ－１１５．６kJ＝－１２７．６kJ, 得EH—O －EH—Cl＝３１．９kJ,故 断 开 １molH—O 键 与 断 开 １molH—Cl键所需能量相差约为３１．９kJ. １２．AB　过程 N２(g) →２N(g)为氮气分子断裂化学键,所以要 吸收能量,故 A正确;过程 N(g)＋３F(g) →NF３(g)为氮原 子和氟原子要形成 N—F键,所以要放出能量,故 B正确; 反应 N２(g)＋３F２(g)􀪅􀪅２NF３(g)过程中氮气分子、氟气分 子化学键断裂要吸收能量,即要吸收热量(９４１．７＋１５４．８× ３)kJ＝１４０６．１kJ,三氟化氮分子化学键形成要释放能量即 要释放热量(２８３．０×３×２)kJ＝１６９８kJ,吸收的能量小于 放出的能量,所以该反应为放热反应,故 C错误;NF３ 吸收 能量后如果没有化学键的断裂与形成,即只可能有状态变 化,不可能发生化学反应,故 D错误. １３．解析: