高效作业03 无机非金属材料-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，人教版）

３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O;试管 C中收集到 NO气体,最后进行尾气处理.反应开始前通入 过量的 CO２ 气体,目的是排除装置内的空气,A 正确;A 装 置中铜与浓硝酸反应的离 子 方 程 式 为 Cu＋２NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,B 正 确;试 管 B 中 发 生 反 应 ３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅２HNO３ ＋ NO、３Cu＋８HNO３ (稀)􀪅􀪅 ３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,因此当试管 B中０．０３mol铜 粉被氧化时,试管B中产生的 NO 气体大于０．０２mol,C正 确;NO不溶于水,在 C装置中装入一定量的水不能进行尾 气处理,D错误. １１．CD　NO２ 和 O２ 的 混 合 气 体 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４NO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３,充分反应后剩余５mL 气 体,①若剩余气体为 O２,结合反应可知,则反应消耗１６mL NO２ 和４mL O２,原 混 合 气 体 中 NO２ 与 O２ 的 体 积 比 为 １６mL∶(４mL＋５mL)＝１６∶９,C正确.②若剩余气体为 NO,结合反应３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 可知,参与该 反应的 NO２ 为１５mL;结合 反 应４NO２＋O２＋２H２O 􀪅􀪅 ４HNO３ 可知,参与该反应的 NO２ 为８mL,O２ 为２mL,则 原混合气体 中 NO２ 与 O２ 的 体 积 比 为(１５mL＋８mL)∶ ２mL＝２３∶２,D正 确. １２．C　步骤１中,振荡注射器,无明显现象,说明 NO 难溶于 水,A项正确;步骤２中,吸入空气后,气体变为红棕色,原 因是发生反应２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,B项正确;步骤３中,气 体由红棕色变为无色,溶液也为无色,NO２ 与水发生反应: ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,该反应中 NO２ 既作氧化剂 又作还原剂,每有３molNO２ 参与反应,有１molNO２ 作氧 化剂,转化为 NO,有２molNO２ 作还原剂,转化为 HNO３, 则氧化剂和还原剂的质量之比是１∶２,C项错误;由４NO＋ ３O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３ 可知,重复步骤２、步骤３多次,可 使 NO充分转化,D项正确. １３．解析:Ⅰ．设 备 １ 中 NH３ 和 O２ 发 生 反 应,化 学 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O;设备３中 HNO３ 和 NH３ 发生反应,化学方程式为 HNO３＋NH３ 􀪅􀪅NH４NO３;设备 ２中发生的反应为４NO＋３O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３,所以通 入的物质 A是 O２ 或空气.Ⅱ．(１)过程①的目的是将 NH＋４ 转化为 NH３,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出,NH＋４ 转 化为 NH３ 的 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３ ↑ ＋ H２O.(２)过程②中加入 NaClO 溶液可将氨氮化合物转化 为无毒物质,反应的化学方程式为３NaClO＋２NH３􀅰H２O 􀪅􀪅３NaCl＋N２↑＋５H２O,所以含氮元素、氯元素的物质的 化学式分别为 N２、NaCl.(３)含余氯废水中含有 NaClO,要 除去 NaClO需加入还原性物质 Na２SO３. 答案:Ⅰ．４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O HNO３＋NH３ 􀪅􀪅NH４NO３　空气(或 O２)　Ⅱ．(１)NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O　(２)N２　NaCl　(３)b １４．解析:(１)CaO与氨水中的水反应生成 Ca(OH)２,同时放出 大量的热,促使 NH３􀅰H２O 受热分解生成 NH３,又由于温 度升高 NH３ 的溶解度减小,从而挥发出 NH３.(２)CuO 变 为Cu,NH３ 变为 N２,同时生成 H２O,在该反应中 CuO 获得 电子,NH３ 失去电子,表现了 NH３ 的还原性.(３)吸收空气 中的水分,排除对检验生成物 H２O 的干扰,没有反应掉的 NH３ 被浓硫酸吸收,防止 NH３ 逸出而污染环境.(４)排空 气法收集到的 N２ 中混有O２ 等,排水法收集到的 N２ 中有水 蒸气,用气囊收集可得干燥、纯净的 N２.(５)E中盛放的是 碱石灰,其作用是吸收 NH３ 中的水蒸气;H２O 能与无水硫 酸铜作用出现蓝色,所以用无水硫酸铜可检验 CuO 和 NH３ 反应是否有 H２O 生成;由于 CaCl２ 能与 NH３ 反应,所以不 能将碱石灰换为 CaCl２. 答案:(１)NH３􀅰H２O＋CaO􀪅􀪅Ca(OH)２＋NH３↑　生石 灰与水反应放出大量热,促使 NH３􀅰H２O 受热分解生成