第11讲 离子方程式的正误判断（选择题）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第11讲 离子方程式的正误判断（选择题） 【复习目标】 1. 掌握几种离子方程式正误判断的的常见错误。 【知识精讲】 方法技巧：“六查”判断离子方程式的正误 (1)“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 (2)“二查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 (3)“三查”电解质拆分是否正确。易溶于水的强电解质拆写成离子形式。 (4)“四查”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 (5)“五查”是否符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 (6)“六查”反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等。 一、合理拆分化学式 解题方法： 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ④微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 注意要点： 氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 【例题1】判断正误 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) 二、是否满足三守恒 解题方法： 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 【例题2】判断正误 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 三、是否符合反应原理 解题方法： 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 【例题3】判断正误 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (5)FeO和稀HNO3的反应：Fe