第三章 阶段重点突破练(六)-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

阶段重点突破练(六) 一、金属重要性质的多角度考查 1.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是 A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。 2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D.金属元素的单质在常温下均为固体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 解析　金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误； 金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确； 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属与稀硫酸等非氧化性的酸不反应，无法置换出氢气，C错误； 金属单质Hg在常温下为液体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 3.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是 A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y C.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 √ 14 解析　Y没有发生反应，Y的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于W，则活动性：Z>X>W>Y，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 4.(2020·延边二中高一检测)以下7种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④Al(OH)3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦Na2O2 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 √ 14 解析　①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4：3Fe＋2O2 Fe3O4，属于化合反应； ②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，属于化合反应； ③FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，其化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应； ④氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成Al(OH)3； ⑤氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O ＋CO2===Na2CO3，属于化合反应； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 ⑥Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3，属于化合反应； ⑦钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2：2Na＋O2 Na2O2，属于化合反应；只有④不能通过化合反应直接生成，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 5.(2020·南昌十中期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B ，丙 ，H 。 Al HCl Fe(OH)2 解析　由以上推断可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。 D是NaOH，F是FeCl2，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此在空气中混合的现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色； (2)①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：______________________ __________________________； 产生白色沉淀，迅速变 成灰绿色，最后变为红褐色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 14 解析　反应Ⅲ是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH