第二章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 核心素养发展目标 1.基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握 Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2.了解焰色试验的现象及原理。 3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践 “了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增 强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、碳酸钠和碳酸氢钠 二、焰色试验 一、碳酸钠和碳酸氢钠 盐 实验步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 __________ 细小的白色晶体 ②向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计插入其中 加水后_________ ，温度计示数_____ 加水后 溶解，温度计示数_____ 1.碳酸钠、碳酸氢钠性质探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 白色粉末 结块变成 晶体 升高 部分 降低 ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别将③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 溶液 ，溶液碱性较强 溶液 ，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水，在水中的溶解度： ＞ ，水溶液均显 性，碱性： ＞_________ 变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 碱 Na2CO3 NaHCO3 注意　(1)Na2CO3的俗名为苏打或纯碱，NaHCO3的俗名为小苏打。 (2)Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途：纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途：制药、焙制糕点等。 (3)Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)。碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 (4)钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末，转化过程为： 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ _____________________________ _____   澄清石灰水 _______ ； 化学方程式： _____________________________________ 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生 分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 ＋H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)： ①碳酸钠： ； ②碳酸氢钠： 。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠： 。 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(　　) (2) 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　) (3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(　　) (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　) (5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　) √ × 判断正误 √ √ × (2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要的文字解释原因。 深度思考 1.(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要的文字解释原因。 提示　开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始立即发生反应： ＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)试着利用下列图像粗略画出上述两种情况：Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 提示　 2.根据初中所学CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na2CO3、NaHCO3的性质，回答下列问