第二章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第2课时 氧化钠和过氧化钠 核心素养发展目标 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质， 熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 3.掌握Na2O2的相关计算。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、氧化钠和过氧化钠的性质 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 一、氧化钠和过氧化钠的性质 1.Na2O的性质 (1)物理性质： 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应： 。 氧化钠与盐酸反应： 。 氧化钠与二氧化碳反应： 。 白 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 实验操作   实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性 2.Na2O2的性质 (1)物理性质： 色固体。 (2)化学性质 a.实验探究过氧化钠与水的反应 淡黄 发烫 复燃 碱 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为__________________ ______________ b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)Na2O2的应用 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 Na2O2中氧元素的化合价为 ，具有强 ，可作漂白剂。 2Na2O2＋2H2O=== 放热 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4NaOH＋O2↑ 氧气 －1 氧化性 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) × √ 判断正误 √ √ 深度思考 1.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 提示　有气泡产生。2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示　有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 2.在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择______放入水中，理由是__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 CaO2 Na2O2与水反应剧烈， 生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品的长途运输) 解析　根据题给信息可知，选择的物质应该能持续吸收CO2并能不断提供O2，还要抑制细菌的大量繁殖，结合Na2O2的性质可知Na2O2不适合，因为Na2O2与水反应剧烈，且生成物NaOH为强碱，不利于鲜活水产品的存活。 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：__________________________ _______。 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2 ＋O2↑ 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体