第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第1课时 活泼的金属单质——钠 核心素养发展目标 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属， 具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶 液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应 二、钠与水的反应 一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应 1.钠元素的原子结构及存在 失去1个电子 还原 化合物 NaCl 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠受热后先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成_______ 固体 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 结论 ①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的大，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__________________ 加热时：____________________ ③Na2O为 色固体，Na2O2为 色固体，Na2O2中O元素的化合价为____ ④条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 4Na＋O2===2Na2O 白 淡黄 －1 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶。 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，如Na与Cl2在 点燃条件下可反应，化学方程式： 。 ＋1 (1)钠在自然界中存在的形态只有化合态(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (4)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) √ × 判断正误 × √ √ 应用体验 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 √ 解析　从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A.Fe和O2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 √ 解析　Fe和O2在潮湿的空气中会生成三氧化二铁，在点燃的条件下会生成四氧化三铁，产物与反应条件有关，A项不正确； 钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，B项不正确； Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，C项正确； 碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，D项不正确。 3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中充分反应，分别写出发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移。 第一块：_____________，第二块：______________，则失电子数____ (填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)多，生成产物的质量________多。 一样 第一块 返回 二、钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释   ①钠 在水面上 ①钠的密度比水____ ②钠 成闪亮的小球 ②钠熔点 ，反应放热 ③小球在水面上_________ ③反应产生的 推动小球运动 1.实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。 NaOH、H2 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气   ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水 反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变____ ⑤有 物质( ) 生成 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 2.实验结论 钠与水剧烈反应，生成