高效作业（二）化学反应速率及化学反应的调控-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

２Na２O２(s)＋２CO(g)􀪅􀪅２Na２CO３(s)　ΔH＝－１０１８kJ􀅰 mol－１,即:Na２O２(s)＋CO(g)􀪅􀪅Na２CO３(s)　ΔH＝－５０９ kJ􀅰mol－１,则 CO(g)与 Na２O２(s)反应放出５０９kJ热量时消 耗１molCO,转移了２mol电子,电子转移数为１．２０４×１０２４ (或２NA). (３)蒸发１molBr２(l)需要吸收的能量为３０kJ,结合反应及 表格中数据可知,４３６＋(２００＋３０)－２a＝－７２,解得a＝３６９. 答案:(１)①放热　反应物的总能量大于生成物的总能量 ②NH＋４ (aq)＋２O２(g)􀪅􀪅２H＋ (aq)＋H２O(l)＋NO－３ (aq)　 ΔH＝－３４６kJ􀅰mol－１ (２)１．２０４×１０２４(或２NA) (３)３６９ 高效作业(二) 知识乐园 １．(１)Δc (B) Δt 　 (２)化学计量数　v (B) n 　 v(C) p 　 v(D) q ２．①不改变　②减小　增多 ３．之差 演练天地 １．A　温度的高低影响化学反应速率的快慢,温度越低,化学反 应速率越慢,但反应不会 停 止,分 子 运 动 不 会 停 止,增 大 压 强,化学反应速率增大,故 A正确,B、C、D错误. ２．B　开始时c(H２O２)＝０．１mol􀅰L－１,２０s后测得 H２O２ 的浓 度为 ０．０８ mol􀅰 L－１,故 ２０ s 内 v (H２O２ )＝ Δc Δt ＝ ０．１mol/L－０．０８mol/L ２０s ＝０．００１mol 􀅰L－１􀅰s－１,而反应速 率之比等于化学计量数之比,故有:v (H２O２) v(HI) ＝ １ ２ ,故v(HI) ＝２v(H２O２)＝０．００２mol􀅰L－１􀅰s－１. ３．D　增大S２O２－８ 的浓度,反应②的反应速率加快,A 项正确; 反应①中Fe３＋ 参与反应,反应②中又生成了 Fe３＋ ,Fe３＋ 为总 反应的催化剂,B项正确;由图可知,反应物的总能量高于生 成物的总能量,所以该反应是放热反应,C项正确;催化剂能 改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变, D项错误. ４．C　A．普通分子吸收能量转化为活化分子,活化分子间有适 当的取向时,才能发生有效碰撞,生成产物分子,故 A 正确; B．点燃或加热时,分子会吸收能量,使普通分子获得能量转 变为活化分子,故B正确;C．活化分子间有适当的取向时,才 能发生有效碰撞,则活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞, 故 C错误;D．焓变＝正反应的活化能－逆反应的活化能,化 学反应中一定存在焓变,所以正反应的活化能一定不等于逆 反应的活化能,故 D正确. ５．D　A．只有温度不同,则其他条件不变时,升高温度,化学反 应速率增大,则析出沉淀所需时间缩短,故 A正确;B．将黄铁 矿粉碎后加入沸腾炉,增大接触面积,可加快反应速率,故 B 正确;C．只有催化剂不同,则其他条件不变时,催化剂可以加 快化学反应速率,故 C正确;D．在容积不变的密闭容器中通 入氩气,反应 物 生 成 物 的 浓 度 不 变,则 反 应 速 率 不 变,故 D 错误. ６．AB　v＝kcα(H２)cβ(Br２)cγ(HBr),对比第一组和第二组数据 知,０．４ ０．１( ) β ＝ １８ ,则β＝ ３ ２ ;对 比 第 二 组 和 第 三 组 数 据 知, ０．２ ０．１( ) α ＝１６８ ,α＝１;α＝１、β＝ ３ ２ ,对比第一组、第四组数据得 ０．４ ０．１( ) × ０．１ ０．１( ) ３ ２ × ４２( ) γ ＝２,γ＝－１,A．对比第四、第五组 数据得(０．２ ０．４ )× ０．１０．１( ) ３ ２ × c４( ) －１ ＝ ４２ ,c＝１,故 A 错 误; B．根据以上分析确定α、β、γ的值分别为１、 ３ ２ 、－１,故 B错 误;C．根据反应速率方程知,β值最大,所以反应体系的三种 物质中,Br２ (g)的 浓 度 对 反 应 速 率 影 响 最 大,故 C 正 确; D．γ＝－１,增大 HBr(g)浓度,会使反应速率降低,故D正确. ７．解 析:(１)① ０~ ２０ min 内,反 应 速 率 v (N２O)＝ (０．１０－０．０８)mol􀅰L－１ ２０min ＝１．０×１０ －３mol􀅰L－１ 􀅰min－１. ②根 据 表 中 数 据 可 知,每 １０ min 内 N２O 的 浓 度 减 少 ０．０１mol􀅰L－１,则其他条件不变,若 N２O 的 起 始 浓 度c０ 为 ０．１５mol􀅰L－１,反 应 至 ３０ min 时 消 耗 N２O 的 浓 度 为 ０．０３mol􀅰L－１,此时 N２O的浓度为(０．１５－０．０３)mol􀅰L－１ ＝０．１