高效作业（八）原电池-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

得x＝ ３ ９ ４ ×１０ －４;同理可得饱和溶液中 AgCl的物质的量 为 １．８×１０－５ mol,则 Ag２CrO４ 的溶解度较大. 答案:(１)①１．８×１０－７　２　②４．７×１０－７ (２)Ag２CrO４ (３)大于 高效作业(八) 知识乐园 １．(１)闭合回路　(２)直接反应　(３)电中性 ２．氧化还原能力 ３．质量　体积　电能　输出功率　可储存 演练天地 １．D　Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,锌为负极,发生失去电子的 氧化反应,铜为正极,发 生 得 到 电 子 的 还 原 反 应,电 池 工 作 时,电子从负极锌沿导线流向正极铜.A．溶液中阴离子向负 极移动,所以溶液中 SO２－４ 移向 Zn极,故 A 错误;B．铜为正 极,该电极发生得到电子的还原反应,电极反应式为:２H＋ ＋ ２e－􀪅􀪅H２↑,故B错误;C．铜为正极,该电极发生得到电子 的还原反应,电极反应式为:２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,铜电极上 有气泡产生,故 C错误;D．铜电极不参与电极反应,可以用惰 性电极代替,所以 Cu可以换成石墨,故 D正确. ２．B　两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池,较活 泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀, 较不活泼的金属作正极,将 A与B用导线连接起来浸入电解 质溶液中,B不易腐蚀,所以 A 的活动性大于 B;两种活动性 不同的金属和电解质溶液构成原电池,较 活 泼 的 金 属 作 负 极,原电池中电流由正极流向负极,将 A 与 D用导线连接浸 入电解质溶液,电流从 A流向 D,所以 D的活动性大于 A;金 属的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,若 将B浸入 C的盐溶液中,有金属 C析出,说明 B的活动性大 于 C,所以金属的活动性顺序为:D＞A＞B＞C. ３．B　A．根据装置图中Li＋ 移动方向可知b电极为正极,a电极 为负极,发生氧化反应,故 A正确;B．充电时,a为阴极,发生 反应为 C６＋xLi＋ ＋xe－ 􀪅􀪅LixC６,转移x mol电子,a极增 加xmolLi＋ ,质量增加为７g/mol×xmol＝７xg,故B错误; C．该电池中电解质为 LiLaZrTaO,熔融状态下传导 Li＋ 形成 闭合回路,所以 LiLaZrTaO 固态电解质起到传导 Li＋ 的 作 用,故 C正确;D．该原电池中a电极为负极,b电极为正极, 充电时为电解池,b为阳极,阳极反应式为 LiLaZrTaO－xe－ 􀪅􀪅xLi＋ ＋Li１－xLaZrTaO,故 D正确. ４．C　A．放电时,CO２ 中碳的化合价为＋４价,HCOOH 中碳的 化合价为＋２价,１molCO２ 转化为 HCOOH,降低２价,转移 的电子数为２mol,故 A 正确;B．放电时,金属锌作负极生成 Zn(OH)２－４ ,负极反应为Zn－２e－ ＋４OH－ 􀪅􀪅Zn(OH)２－４ ,故 B正确;C．充电时,阳极(原电池的正极)电极反应:２H２O－ ４e－􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,溶液中 H＋ 浓度增大,溶液中c(H＋ )􀅰 c(OH－ )＝Kw,温度不变时,Kw 不变,因此溶液中 OH－ 浓度 降低,故 C错误;D．充电时,阳极电极反应:２H２O－４e－ 􀪅􀪅 ４H＋ ＋O２↑,阴极反应:Zn(OH)２－４ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn＋４OH－ ,电 池总反应为２Zn(OH)２－４ 􀪅􀪅２Zn＋O２↑＋４OH－ ＋２H２O, 故 D正确. ５．AB　由图中 H＋ 的移动方向可知,a为负极,b为正极,外电 路中电流由正极(b)流入负极(a),A 项正确;HS－ 在负极上 失电子,在硫 氧 化 菌 作 用 下 被 氧 化 为 SO２－４ ,负 极 反 应 式 为 HS－ ＋４H２O－８e－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋９H＋ ,B项正确;由图可知,有 机物和SO２－４ 在硫酸盐还原菌作用下转化成 HS－ 、CO２,硫酸 盐还原菌作 催 化 剂,C 项 错 误;正 极 反 应 式 为 O２＋４H＋ ＋ ４e－ 􀪅􀪅２H２O,该 电 池 中 有 ０．２molO２ 参 加 反 应 时,消 耗 ０．８molH＋ ,为了保持正极区溶液的电中性,则需有０．８mol H＋ 通过质子交换膜进入正极区,D项错误. ６．AB　由图及题意可知,右侧为石墨加导电剂及黏合剂涂在 铜箔基带上形成的电极,左侧为将钴酸锂(LiCoO２)加导电剂 及黏合剂涂在铝箔上形成的电极,放电时,右侧电极中Li＋ 脱 嵌,LixC６ 失去电子转化成 C和 Li＋ ,右侧电极为负极,A 项 错误;充电时,Li＋ 从涂有钴酸锂加导电剂及黏合剂的铝箔电 极上脱嵌,进入电解液,B项错误;放电时,Li＋ 在正极上得电 子,并与正极上的 Li１－xCoO２ 结合生成