高效作业（四）电离平衡-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

７．解析:(１)① 根 据 题 意 可 知,变 化 量 与 计 量 系 数 成 正 比,则 Δc(NO２)＝２Δc(N２O４)＝２×０．１６mol/L＝０．３２mol/L,则起 始时c(NO２)＝０．２mol/L＋０．３２mol/L＝０．５２mol/L,起始 时n(NO２)＝０．５２mol/L×１０L＝５．２mol.②A．单位时间 内生成nmolN２O４ 的方向为正,同时生成２nmolNO２ 的方 向为逆,且变化量与计量系数成正比,可以说明平衡,故 A 正 确;B．同方向的反应速率与计量系数成正比,不可以说明平 衡,故B错误;C．混合气体的颜色不再改变,即 NO２ 的浓度 不再改变,可以说明平衡,故C正确;D．由于该反应前后气体 体积与质量不变,则气体密度为定值,混合气体的密度不再 改变不可以说明平衡,故 D错误;E．该反应气体质量不变,但 气体物质的量改变,则混合气体的平均相对分子质量为变化 值,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可以说明 平衡,故 E正确;③２５℃时,１molN２H４(l)与足量 N２O４(l) 完全反应生成 N２(g)和 H２O(l),放出６１２．５kJ的热量,２mol N２H４(l)与足量 N２O４(l)完全反应生成 N２(g)和 H２O(l),放 出１２２５kJ的 热 量,反 应 的 热 化 学 方 程 式 为:２N２H４(l)＋ N２O４(l)􀪅􀪅３N２(g)＋４H２O(l)　ΔH＝－１２２５kJ/mol. (２)①体积可变的恒压密闭容器中反应,５５０℃时若充入惰性 气体,相当于减小压强,则v正 、v逆 均减小,又因为该反应是 气体体积增大的反应,则平衡正向移动;②由图可知,６５０℃ 时,反应达平衡后 CO 的体积分数为４０％,设开始加入的二 氧化碳为１mol,转化了xmol, 　　　　C(s)＋CO２(g)􀪅􀪅２CO(g)　　　　(单位:mol) 起始量　　　　　　１　　　　０ 转化量　　　　　　x　 　　２x 平衡量　　　　　１－x　　　２x V(CO)％＝ n (CO) n(CO２)＋n(CO) ＝ ２x１－x＋２x×１００％＝４０％ ,解 得x＝０．２５mol,则 CO２ 的转化率α(CO２)＝ 变化量 起始量×１００％ ＝０．２５mol１mol ×１００％ ＝２５％ ;③T ℃ 时,V (CO２ )％ ＝ V(CO)％ ＝５０％,则 p(CO２)＝p(CO)＝ １ ２p总 ,Kp ＝ p２(CO２) p(CO)＝ １ ２p总( ) ２ １ ２p总 ＝１２p总 . 答案:(１)①５．２mol　②ACE ③２N２H４(l)＋N２O４ (l)􀪅􀪅３N２ (g)＋４H２O(l)　ΔH ＝ －１２２５kJ/mol (２)①向正反应方向移动　②２５％　③１２ 高效作业(四) 知识乐园 １．(１)完全　部分　(２)不一定　(３)完全 ２．(１)温度　增大　(２)强　(３)第一 演练天地 １．C　０．１mol/L氨水属于弱碱水溶液,不能完全电离,０．１mol/L 盐酸属于强电解质溶液,能完全电离出０．１mol/L氢离子和 ０．１mol/L氯离子,０．１mol/LBa(OH)２ 溶液属于强电解质溶液, 能完全 电 离 出０．１mol/L钡 离 子 和 ０．２mol/L 氢 氧 根 离 子, ０．１mol/L醋酸溶液属于弱酸弱电解质溶液,不能完全电离,所 以离子浓度最大的是０．１mol/LBa(OH)２溶液. ２．B　HCN 是 一 种 弱 酸,在 水 溶 液 中 不 能 完 全 电 离,因 此 ０．１mol􀅰L－１ HCN溶液中c(H＋ )＜０．１mol􀅰L－１,pH＞１, 故A项错误;增大溶液中 HCN的浓度,电离平衡正向移动,但其 电离程度减小,故B项正确;弱电解质的电离是吸热过程,升高 温度,电离平衡 HCN􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CN－ 正向移动,故 C项错误; ０．１mol􀅰L－１HCN溶液中c(H＋)＝１０－a mol􀅰L－１,则由水电离 产生的c(H＋)＝c(OH－)＝１０a－１４mol􀅰L－１,故由水电离产生的c (H＋)􀅰c(OH－)＝１０２a－２８,D项错误. ３．B　A．根 据 表 中 数 据 知,电 离 平 衡 常 数:K(CH３COOH)＞ K(H２CO３)＞K(HClO),则 酸 性:CH３COOH＞ H２CO３ ＞ HClO,故 A正确;B．电离平衡常数:K(H２CO３)＞K(HClO) ＞K(HCO－３ ),酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,强酸能和弱酸 盐反应生成弱酸,所以 CO２ 与 NaClO 溶液反应生成 HClO 与 NaHCO３,故B错误;C．电离平衡常数:K(CH３COOH)＞ K(H２CO３)＞K(HClO),则 酸 性: