高效作业（十一）原子结构与元素的性质-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

布式为３d５４s１、３d１０４s１.(４)金属元素第一电离能小于非金 属元素,则第一电离能最小的 X 为 Mg元素;N 原子价层电 子排布式为２s２２p３,N 与 O 相比,２p轨道处于半充满状态, 故失去第一个电子较难,I１ 较大,则 Z为 N 元素.(５)Fe２＋ 价层电子排布为３d６,容易失去１个电子形成更稳定的半充 满状态,故Fe２＋ 易被氧化成 Fe３＋ ;Fe３＋ 与 Fe２＋ 核电荷数相 同,但是Fe３＋ 核外电子数少,所以半径更小. 答案:(１)B　(２)b　d (３)２２　球形　 ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s 　３d ５４s１ 或３d１０４s１ (４)Z　Mg是活泼金属,第一电离能较小,N原子价层电子排 布式为２s２２p３,N 与 O 相比,２p轨道处于半充满的稳定状 态,故失去第一个电子较难,I１ 较大 (５)Fe３＋ 的３d５ 半充满状态更稳定　小于　二者核电荷数相 同,但是Fe３＋ 核外电子数少 高效作业(十一) 知识乐园 １．(１)越大　越小　(２)减小　增大 ２．(１)气态电中性基态原子　基态　(２)①最小　最大　增大 　②减小　③增大　＜　＜ ３．(１)吸引力　(２)①较小　较大　金属　非金属　②增大　 减小　(３)②离子　共价　③负　＋４ 演练天地 １．A　本题以硒元素为载体,考查原子结构和元素周期表的相 关知识,考查学生的理解和辨析能力. 硒是３４号元素,位于元素周期表中第四周期ⅥA 族,基态原 子核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４,电子最后 填充p能级,属于p区元素,①正确;基态硒原子核外电子占 据s、p、d能级,原子轨道数目依次为１、３、５,电子共占据１８ 个原子轨道,②错误;原子核外没有两个运动状态完全相同 的电子,硒元素核外有３４个电子就有３４种运动状态,③正 确;由基态硒原子的核外电子排布式可知,其共占据８个能 级,④正确;基态硒原子中电子占据的最高能层是第四能层, 能层符号是 N,⑤ 错 误;基 态 硒 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 ４s２４p４,⑥错误. ２．C　A．同周期从左向右第一电离能增大,但全满、半满为稳 定结构,不考虑稀有气体,则第一电离能:Z＜M,故 A 错误; B．电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子 中原子序数大的离子半径小,则离子半径:Z２－ ＞M－ ＞Y－ , 故B错误;C．Y和 M 元素基态原子中最外层电子数均为７,p 轨道上均只有１个未成对电子,故 C正确;D．Z的质子数为 １６,基态原子的简化电子排布式为[Ne]３s２３p４,故 D错误. ３．B　结合分析可知,X 为 H,Y 为 Na,Z为 S,W 为 Cl元素, A．电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷 数越大离子半径越小,则简单离子半径:Z＞W＞Y＞X,故 A 错误;B．非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱,非金属 性:S＜Cl,则简单阴离子还原性:Z＞W,故 B正确;C．同一周 期从左向右电负性逐渐增大,则电负性:S＜Cl,即 Z＜W,故 C错误;D．Z与 W 的简单气态氢化物分别为 H２S、HCl,H２S、 HCl分子中含有原子数不同,不属于等电子体,故 D错误. ４．A　A．同一周期的元素的电子层数相同,而核电荷数递增, 故半径逐渐减小,稀有气体半径的测定与普通原子的方法不 同,特别大,故 A 正确;B．同一周期,元素的非金属性越强其 得电子能力越强,则其电负性越大,即同一周期的元素的电 负性随着原子序数即核电荷数增大而增大,故 B错误;C．随 着核电荷数的递增,第三周期元素的最外 层 电 子 数 逐 渐 增 多,最高正化合价随着原子序数增大而增大,故 C错误;D．同 一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋 势,但ⅡA 族、ⅤA 族元素第一电离能大于其相邻元素,故图 像应为 ,故 D错误. ５．AB　由 题 意 分 析 可 知,W 为 H,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 P, A．氧离子和钠离子的核外电子层结构相同,核电荷数越大离 子半径越小,则简单离子半径大小顺序为 X＞Y,故 A 正确; B．X、Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,氧化钠和过氧化 钠中每种原子的最外层都满足８电子稳定结构,故 B正确; C．W 为 H,H 与 Na形成的 NaH 为离子化合物,故 C错误; D．Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、 H３PO４,二 者 按 一 定 比 例 反 应 生 成 Na２HPO４、NaH２PO４、 Na３PO４,不会生成 Na２HPO３,故 D错误. ６．BD　由题意分析可知,W 为 H,X为 O,Y 为Si,Z为S,R为 Cl,A．非极性:S＞Si,则与 W(H)生成的气态化合物的热