高效作业（十）原子结构-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

Ⅱ．(４)在碱性溶 液 中,NH３ 能 直 接 在 电 极 上 放 电,转 化 为 N２,则相应的电极反应式为２NH３－６e－ ＋６OH－ 􀪅􀪅N２＋ ６H２O.(５)①由图乙可知,石墨电极上 Cl－ 发生氧化反应生 成 Cl２,则石墨电极为阳极,阳极连接直流电源的正极.②随 pH 降低,c(H＋ )增大,Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO 的 平衡逆向移动,则c(HClO)、c(ClO－ )减小,使 NH＋４ 、NH３ 的 氧化率下降,即氮的去除率下降. 答案:Ⅰ．(１)正　(２)增大　(３)４Fe２＋ ＋４PO３－４ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４FePO４↓＋２H２O　Ⅱ．(４)２NH３－６e－ ＋６OH－ 􀪅􀪅N２ ＋６H２O　(５)①正　②随pH 减小,c(H＋ )增大,Cl２＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋ HClO 的 平 衡 逆 向 移 动,则c(HClO)、 c(ClO－ )减小,使 NH＋４ 、NH３ 的氧化率下降 高效作业(十) 知识乐园 １．K、L、M、N、O、P、Q ２．１　３　５　７　＜　＜　＜　大 ３．核电荷数　顺序　３d　４d　４f　５d ４．２　相反 ５．单独分占　平行 演练天地 １．C　A．元素的性质与原子的价电子有关,所以原子结构决定 元素的性质,故 A正确;B．２px、２py、２pz 轨道相互垂直,同一 能级的不同轨道的能量相同,所以２px、２py、２pz 轨道的能量 相同,故B正确;C．核外电子排布中,能级会发生交错现象, 如３d轨道的能量大于４s轨道,电子先填满４s轨道,然后再 填３d轨道,故 C错误;D．电子云的疏密表示电子出现机会的 多少,电子云中的小黑点不表示电子,所以电子云是电子在 原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,故 D正确. ２．B　A．玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对多电子原子 的光谱解释却遇到了困难,玻尔理论具有局限性,只是解释 了氢原子光谱,不能推广到其他原子光谱,故 A错误;B．泡利 不相容原理:一个原子轨道上最多可容纳两个电子,而这两 个电子的自旋方向必须相反,所以基态氧 原 子 轨 道 表 示 式 １s ↑↓ ２s ↑↑ ２p ↑↓↑ ↑ 违背了泡利不相容原理,２s轨道上的两个 电子自旋方向应该相反,故B正确;C．能层高的s轨道电子能量 比能层低的p轨道电子能量高,如３s轨道的能量大于２p轨道, 所以在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电 子能量,故C错误;D．s能级的原子轨道数为１,则不同的能层所 含的s能级的原子轨道数是相同的,故D错误. ３．C　A．原子核外电子数为２４,其中３d能级达到半满更稳定, 电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１,不存在[Ar]３d４４s２ 的 排布,故 A错误;B．电 子 优 先 排 布 在 能 量 低 的 能 级,应 为 １s２２s２２p１,１s２２s１２p２ 排布违背 能 量 最 低 原 理,故 B错 误; C．１s ↑↓ ２s ↑↑ ２p ↑ ↑ 在２s轨道上有２个自旋状态相同的电子, 违背了泡利原理,故C正确;D．氟原子核外含有s轨道和p轨道 两种轨道,则氟原子的核外电子的电子云形状有２种,故D错误. ４．CD　第一周期元素原子最外层电子排布从１s１ 过渡到１s２, A错误;H 元素分布在s区,B错误;原子核外电子排布式为 １s１ 的原子是 H,原子核外电子排布式为１s２２s１ 的原子是Li, 二者化学性质不同,C正确;元素周期表中ⅢB族到ⅡB族的 １０个纵列的元素为副族和第Ⅷ族元素,都是金属元素,统称 为过渡金属元素,D正确. ５．D　A．每层的电子数分别为２、５,所以有２个电子层,故 A正 确;B．有三种能量不同的轨道,分别为:１s、２s、２p,故 B正确; C．每个电子为一种运动状态,共７个电子,有７种不同运动 状态的电子,故 C正确;D．每层的电子数分别为２、５,所以最 外层有５个电子,故 D错误. ６．BD　A．钠原子由１s２２s２２p６３s１→１s２２s２２p６３p１ 时,原子吸收 能量,由基态转化成激发态,故 A 错误;B．价层电子排布为 ４s２４p３ 的元素有４个电子层、最外层电子数为５,位于第四周 期ⅤA族,最后填充p电子,是p区元素,故 B正确;C．p轨道 电子能量不一定高于s轨道电子能量,如５s轨道电子能量高 于２p电子,故 C错误;D．PCl３ 中 P为＋３价,满足|－３|＋５ ＝８,Cl原子也满足|－１|＋７＝８,满足最外层均达到８电子 稳定结构,故 D正确. ７．解析:(１)钠在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收能量,从能 量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道 上的电子不稳定,很快跃迁回能量较低的轨道,这