高效作业（六）盐类的水解-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

２．B　A．因为 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－ ,Kw＝c(H＋ )×c(OH－ )＝ １×１０－１４,所以c(H＋ )＝c(OH－ )＝ Kw ＝ １×１０－１４ mol 􀅰L－１＝１×１０－７ mol􀅰L－１,故 A正确;B．向水中加入 NaCl, 由于 Na＋ 与水电离出的 OH－ 或 Cl－ 与水电离出的 H＋ 均不 形成弱电解质,不会破坏水的电离平衡,故 B错误;C．因为 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－ ,向水中加入 HCl或者 NaOH,增大了 H＋ 或 OH－ 的浓度,即增大了生成物浓度,平衡逆向移动,故 C正确;D．因为 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－ 是吸热反应,升高温度, 平衡正向移动,Kw 增大,反之,Kw 减小,故 D正确. ３．B　胃液的主要成分是盐酸,呈酸性,pH＜７,加水稀释过程 中,胃液酸性减弱,pH 逐渐增大,但无论怎样稀释,胃液始终 呈酸性,即pH 逐渐增大至无限接近７,B项正确. ４．C　A．１００℃时水的离子积 Kw＝１０－１２,水电离出的c(H＋ ) 为１×１０－６ mol/L,pH＝６,即１００ ℃时pH 约为６的纯水呈 中性,故 A 错误;B．酸性溶液无论怎么稀释,最终仍然呈酸 性,不可能呈碱性,即１×１０－６ mol/L盐酸稀释至１０００倍所 得溶液的pH 约为７,故 B错误;C．由水电离出的c(H＋ )＝ １×１０－１３ mol/L＜１×１０－７ mol/L,受到酸或碱的抑制,则水 电离出的c(OH－ )＝１．０×１０－１３ mol/L,所 以 原 溶 液 中c (H＋ )＝０．１mol/L或者１．０×１０－１３ mol/L,即溶液可能呈现 强酸或强碱性,强酸时pH＝１或强碱时pH＝１３,故 C正确; D．pH＝２的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸,稀释促进醋 酸的电离,所以醋酸的pH 略小,故 D错误. ５．AC　A．溶液呈中性,则溶液中c(H＋ )＝c(OH－ ),故 A 正 确;B．若 MOH 为强碱,则 MOH 的 pH＝１２,但 MOH 可能 是弱碱,故 B 错 误;C．由 电 荷 守 恒 有:c(H＋ )＋c(M＋ )＝ c(A－ )＋c(OH－ ),溶液呈中性,则溶液中c(H＋ )＝c(OH－ ), 则c(M＋ )＝c(A－ ),故 C正确;D．MOH 可能是弱碱,MA 溶 液可能呈酸性,故 D错误. ６．BC　A．室温下 A点 AG＝０,则c(H＋ )＝c(OH－ ),溶液呈中 性,故 A错误;B．CH３COONa溶液呈碱性,要使混合溶液呈 中性,则 醋 酸 应 该 稍 微 过 量,A 点 溶 液 呈 中 性,则 加 入 V(NaOH)小于２０．００mL,故 B正确;C．室温下 AG＝７时, c(H＋ )＝１０７c(OH－ ),该 点 溶 液 中c(H＋ )×c(OH－ )＝ １０－１４,则c(H＋ )＝１０－３．５ mol/L,该点溶液pH＝３．５,故 C正 确;D．酸或碱抑制水电离,醋酸钠促进水电离,当二者恰好完全 反应时水电离程度最大,继续加入 NaOH 溶液,NaOH 抑制水电 离,所以从０到B点水电离程度先增大后减小,故D错误. ７．解析:(１)水的电离过程吸热,升高温度,Kw 增大,t℃时 Kw ＝１×１０－１２＞１×１０－１４,因此温度大于２５℃. (２)该温度下,c(H＋ )＝１×１０－７ mol􀅰L－１的溶液中c(OH－ ) ＝１０ －１２ １０－７ mol􀅰L－１＝１×１０－５ mol􀅰L－１,氢氧根浓度大于氢 离子浓 度,溶 液 显 碱 性;NaOH 溶 液 中 由 水 电 离 出 来 的 c水 (OH－ )等于溶液中的c(H＋ ),即为１×１０－７ mol􀅰L－１. (３)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中 H＋ 的浓度减小,水的电 离平衡向右移动,新制氯水中加入少量 NaCl固体,平衡 Cl２ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO 向左移动,溶液中 H＋ 的浓度 减小,水的电离平衡向右移动. (４)２５℃时,０．１mol􀅰L－１的盐酸中c(H＋ )与０．１mol􀅰L－１ NaOH 溶液中c(OH－)相等,故两溶液中水的电离程度相等,同 理０．１mol􀅰L－１H２SO４ 和０．１mol􀅰L－１Ba(OH)２ 溶液中水 的电离程度相等,酸溶液中c(H＋ )越大或碱溶液中c(OH－ ) 越大,水电离出的 H＋ 浓度就越小,而 NaCl为强酸强碱盐,不 影响水的电离平衡,故５种溶液中水电离出的 H＋ 浓度由大 到小的关系为:③＞①＝④＞②＝⑤. (５)pH＝４的盐酸中,由水电离出的c(H＋ )＝１０ －１４ １０－４ mol􀅰 L－１＝１０－１０ mol􀅰L－１,同样pH＝１０的Ba(OH)２ 溶液