高效作业（九）电解池 金属的腐蚀与防护-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

(３)在原电池中失电子的一极为负极,得电子的一极为正极, 在甲烷燃料电池中,电解质为 KOH 溶液,M 电极反应式为 CH４－８e－ ＋１０OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋７H２O,总反应式为 CH４＋ ２O２＋２OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋３H２O,原电池工作时消耗氢氧根, 溶液的碱性将减弱. 答案:(１)负　Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ (２)Pb－２e－ ＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４　增加　０．２NA (３)CH４－８e－ ＋１０OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋７H２O　减弱 高效作业(九) 知识乐园 １．还原　氧化　Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu　２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cl２↑　 CuCl２ 电解 􀪅􀪅Cu＋Cl２↑　负极→阴极,阳极→正极　阳离子移 向阴极,阴离子移向阳极 ２．气体或液体物质　氧化还原反应　化学　电化学　牺牲阳 极　外加电流 演练天地 １．C　A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金,改变了金属 的结构,能防止金属的腐蚀,故 A 正确;B．生铁中含碳单质, 铁和碳能形成原电池,从而加快了铁的腐蚀,故生铁比纯铁 更易腐蚀,故B正确;C．在原电池中,负极被腐蚀,正极被保 护,钢铁设备上连接铜块后,铁作负极,其腐蚀速率加快,故C 错误;D．在电解池中,阴极被保护,钢铁设备与外加直流电源 的负极相连作阴极,故被保护,能减缓腐蚀,故 D正确. ２．D　A．析氢腐蚀的条件是酸性环境,而图中沾有电解质的铁钉 也可能是发生吸氧腐蚀,则导气管会形成一段水柱,故 A错误; B．铁件上镀铜是将Cu片与电源正极相接、Fe与电源负极相接, 故B错误;C．Zn比Cu活泼,精炼铜时,阳极粗铜中Zn、Cu失去 电子放电,阴极上铜离子得电子,析出铜单质使c(Cu２＋)减小,所 以需要定期补充硫酸铜溶液,故C错误;D．锌比铁活泼,所以锌 失电子,所以图中采用了牺牲阳极法保护桥墩,故D正确. ３．A　A．乙装置为电解池,X 极放出氢气为阴极,所以与之相 连的 Co为负极,则 Cu为正极,活泼性:Co＞Cu,钴(Co)的金 属性比铜的强,故 A正确;B．工作时,阴离子移向负极,向 Co 电极移动,故B错误;C．甲装置为原电池装置,电子从负极流 向正极,Co电极→X,Y→Cu电极,但是电子不会经过电解质 溶液,故 C 错 误;D．电 解 氯 化 钠 溶 液 的 方 程 式:２NaCl＋ ２H２O􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋２NaOH,转 移 ０．２mole－ ,产 生 ０．１mol氯气,Cl２＋２NaOH 电解 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,乙 中 生成０．１molNaClO,故 D错误. ４．D　A．当 K 闭合时,B装置能自发进行氧化还原反应,为原 电池,在电路中作电源,故 A 正确;B．当 K 闭合后,C装置属 于电镀池,C中 Cu是阳极,电极质量减小,Ag是阴极,表面 上析出金属铜,银片质量增加,故 B正确;C．当 K 闭合后,B 为原电池,A、C、D为电解池,电子从负极流向阴极,再从阴极 流向阳极,所以整个电路中电子的流动方向为①→⑧、⑦→ ⑥、⑤→④、③→②,电子不进入电解质溶液,故 C正确;D．当 K闭合后,A装置电解食盐水,得到氢氧化钠,pH 增大,B装 置消耗硫酸,pH 增大,C装置属于电镀池,该装置中 pH 不 变,D装置电解精炼铜,电解质溶液浓度变小,故 D错误. ５．AD　放电时,正极上Fe２O３ 得电子被还原,正极的电极反应 式为Fe２O３＋６Li＋ ＋６e－ 􀪅􀪅３Li２O＋２Fe,A 项正确;锂与水 能发生反应,所以该电池不可以用 NaOH 溶液作电解质溶 液,B项错误;放电时,Li作负极,Fe２O３ 作正极,C项错误;充 电时,Fe 作 为 阳 极,Fe 被 氧 化 生 成 Fe２O３,磁 铁 不 吸 引 Fe２O３,D项正确. ６．AD　A．原电池正极区,发生得电子的还原反应,即 R＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２R,同时 H２R与氧气发生:H２R＋O２ 􀪅􀪅H２O２ ＋R,故 A正确;B．a电极发生:Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋ ,a电极为 负极,左侧还发生:２Fe３＋ ＋H２S􀪅􀪅２Fe２＋ ＋S＋２H＋ ,生成 氢离子,所 以 电 池 工 作 时,负 极 区 的 pH 变 小,故 B 错 误; C．电镀时,镀层金属为阳极,即c极为纯银,故 C错误;D．惰 性电极电解硫酸铜溶液,总方程式为２Cu２＋ ＋２H２O 电解 􀪅􀪅２Cu ＋O２↑＋４H＋ ,已知 O２＋H２R􀪅􀪅R＋H２O２、R＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２R,消 耗 ２mol电 子 对 应 １ mol氧 气,由 于n(O２)＝ ０．１１２L ２２．４L/mol＝０．００５mol ,所以转移电