第一章 第一节 反应热 测试题2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修1 第一章 第一节 反应热 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分） 1． 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　) A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol-1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 2． 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 3． 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 4． 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是(　　) A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2和1 mol O2反应的焓变ΔH＝－180 kJ·mol－1 5． 航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则表示铍燃烧热的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2 == BeO　ΔH=－564.3 kJ·mol-1 B．2Be(s)＋O2(g) ==2BeO(s)　ΔH=－1128.6 kJ·mol-1 C