第19练 物质结构与性质综合题难点突破-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第19练 物质结构与性质综合题难点突破 【知识结构】 1．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置_______；的中子数为_______。 (2)已知：                      由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。 (3)氮、磷、砷、锑、铋、镆电负性依次_______(增大或减小)。 (4)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是_______(填序号)。 a.不能与反应       b.含离子键、共价键       c.能与水反应 (5)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是_______；的键角小于的，分析原因_______。 (6)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：        ①        ②        ③ 达平衡时，体系中，，，则t℃时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)。 2．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题： (1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。 (2)基态磷原子的电子排布式为_______；第三周期中第一电离能比P大的元素有_______种。 (3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______；石墨区C原子的杂化方式为_______。 (4)P和B的溴化物在水中的溶解度PBr3________BBr3(填“>”或“<”)，原因是_______。 (5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。 A．黑磷区P-P键的键能不完全相同 B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程是物理变化 D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 (6)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如下图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 3．硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。 (1)硫原子的最外层电子排布式_______。铝原子核外电子占据轨道有_______个，氯原子能量最高的电子亚层是_______。过氧化钠的电子式_______；氮原子的电子云形状有_______种。 (2)氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是_______。 (3)用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：_______FeSO4+_______O2+_______H2SO4_______Fe2(SO4)3+_______H2O ①配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向_______。 ②硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 (4)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度(℃) c(氨水)(mol/L) 电离度(%) c(OH-)(mol/L) 0 16.56 9.098 1.507×10-2 10 15.16 10.18 1.543×10-2 20 13.63 11.2 1.527×10-2 ①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向_______(填“左”、“右”)移动。 ②表中c(OH-)基本不变的原因是_______。 4．目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题： (1)钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。 (2)铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。 ①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。 ②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易为Fe提供孤电子对。 (3)硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______