2.3化学反应的方向-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 化学反应的方向 第二章 化学反应速率与化学平衡 学习目标 1、知道化学反应是有方向的。 2、知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 3、能判断熵的变化（熵增或熵减） 4、能结合具体事例说明反应自发进行的方向。 可逆反应进行的方向： 化学反应进行的方向 1、化学反应速率角度 2、化学平衡角度 v正 > v逆 v正 < v逆 向正反应方向进行 向逆反应方向进行 v正 = v逆 平衡状态 Q<K 向正反应方向进行 Q>K 向逆反应方向进行 Q=K 平衡状态 如果一个化学反应已经发生，方向也就确定了。如果还没发生，就需要依据科学理论，对它是否能够发生，以及在什么条件下发生做出判断。 电流从电势高到底 热量从高传到低 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。 水从高处流向低处 “自发过程” 在一定条件下不用借助外力就能自动进行。 “方向1” 高能量 低能量 对外做功或释放热量 抽水上山：借助水泵， 持续消耗电能 让水沸腾：借助燃料燃烧，持续消耗热能 非自发过程 ： 在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。 红墨水扩散 花香四溢 火柴掉地 硝酸铵的溶解 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。 自发方向2： 有序（混乱度小） 无序（混乱度大） 冬天水结冰自发 春天冰融水自发 “自发”是有一定条件的 “自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发” 在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的化学反应。 自发反应： 有些化学反应也是自发进行的，而且有方向性。 非自发反应： 在一定条件下，必须借助某种外力才能进行的化学反应。 钢铁生锈 氢气的燃烧 锌与硫酸铜溶液 镁与硫酸溶液 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 如何解释下列化学反应是自发反应？ ①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ③Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g) ④铁生锈：2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) ⑤NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H= -286kJ·mol-1 ∆H= -92kJ·mol-1 ∆H=