第13练 以pH的计算突破弱电解质的电离、溶液酸碱性-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第13练 以pH的计算突破弱电解质的电离、溶液酸碱性 【知识结构】 室温下，水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法 (1)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)酸溶液 酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。 (3)碱溶液 碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。 (4)盐溶液 水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。 【解题步骤】 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T1>T2 B．Kw：b>c>a>d=e C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现 D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性 2．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液 3．将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是 A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO) B．酸的电离程度：c点=d点>b点 C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点 D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点 4．常温下将浓度均为1.0mol·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．酸性：HX＞ HY B．HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3 C．水的电离程度：a＜b D．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7 5．25℃时，用0. 10mol·L -1的氨水滴定10. 00mL0. 05 mol·L-1二元酸H2A溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A 属于二元弱酸 B．N点溶液中，水电离c (H+) =1.0×10-6mol·L-1 C．P点溶液中，c (NH3·H2O) = (10-5.5-10-8.5)mol·L-1 D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为Kb≈ 6．常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是 A．稀释到相同pH所需水的体积 B．与镁条反应生成等量H2所需时间 C．与镁条反应的起始速率 D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积 7．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是 A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c 8．相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是 A．CH3COOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H2多 C．HCl与锌反应起始速率快 D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多 9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的阳离子离子数大小：前者<后者 C．HCO溶液中通入少量SO2：2HCO+SO2=2CO2+SO+H2O D．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaHSO3) 10．常温下，浓度均为0. 10 mol·L-1。体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH值随lg的变化如图所示。已知：pKb=-lg Kb，pOH=-lgc(OH-)，下列说法不正确的是 A．ROH为强碱，MOH是弱碱 B．稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：a＜b C．0.10 mol·L-1的RCl溶液中存在：c(Cl- ) =c(R+ )+c( ROH) D．向MOH溶液中加入稀盐酸，混合溶液中 11．非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题： (1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性