2.2.3离子反应（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学同步备课系列（沪科版2020必修第一册）  

2.2.5 离子反应 一、教学目标 1、了解离子反应的概念，会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义，掌握复分解型离子反应发生的条件。 2、学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生通过实验思考问题的能力，进一步培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 二、教学重难点 重点：离子反应方程式的书写；复分解型离子反应发生的条件 难点：离子反应发生的条件实验探究，离子方程式的书写 三、教学过程 教学步骤 教师活动 学生活动 教学目的 引入 【情景】硫酸铜与氯化钡反应后，溶液中出现白色沉淀，证明反应已经发生，但是溶液依旧呈现蓝色。 本堂课我们就来研究电解质在溶液中的化学反应。这类反应我们就称为离子反应。 引出离子反应的概念：离子反应就是有离子参加的反应。 【聆听】 引起学生兴趣。引出离子反应概念。 学生实验 离子方程式概念 【实验】Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的实验。 1 取三支试管，分别加入约2ml Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液，用胶头滴管向试管中滴加足量稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。 【分析】反应前后变化的离子是CO32-、H+ 【结论】有些离子在反应前后仍存在，说明没有参加反应，所以我们可以用离子反应方程式来表示化学反应的实质。 【概念】离子反应方程式——用实际参加反应的离子来表示反应的式子 【回答】产生大量气泡 1 Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl 2 K2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2↑+ K2SO4 3 (NH4)2CO3 + 2HNO3 = H2O + CO2↑+ 2NH4NO3 【聆听分析】有些离子在反应前后仍然存在，没有参加反应。 培养学生动手能力和实验素养。 引出离子方程式的概念。 离子方程式书写 【过渡】如何来书写离子反应方程式呢？ Na2CO3与HCl的离子反应方程式如何书写？ 第一步：写出化学反应方程式； Na2CO3 + 2HCl = H2O+CO2↑+ 2NaCl 第二步：将易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶的电解质、气体以及弱电解质仍以化学式表示。 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = H2O+CO2↑ +2Na+ +2Cl- 第三步：化学方程式中两边不参加反应的离子省略删除。 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- =H2O+CO2↑ +2Na+ + 2Cl- 第四步：检查反应前后两边各元素的原子数目和电荷数是否相等。 CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ 【学生书写】完成其他两个反应的离子反应方程式。找一找有什么特点。 【归纳】我们可以把书写离子反应方程式的步骤简化成四个动作“写”、“拆”、“删”、“查”离子反应方程式不仅代表一个反应，也可代表一类反应，更表示出离子反应的实质。 【听讲书写】 【书写】三者的离子反应方程式相同。 学会离子方程式书写，培养思维 练习书写离子方程式 常见可拆分与不拆分的电解质 常见强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐：KNO3、NaCl、Na2SO4等 常见沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl Al(OH)3 Fe(OH)3、Cu(OH)2 Mg(OH)2 常见弱酸： CH3COOH、HClO、H2S、HF、H2SO3 离子反应的发生条件 1） 复分解型离子反应 生成沉淀或生成气体或生成弱电解质 2） 氧化还原反应 实质是：使溶液中某些离子浓度变化 【书写反应方程式】 【回答】复分解反应要生成难溶物、弱电解质、或气体。有电解质参加的置换反应。 离子方程式的书写。 巩固对离子方程式的理解。 练习，书写口诀 【练一练】先请大家判断以下化学反应能否进行，如果可以，请写出化学方程式和离子方程式。 1、Na2CO3 + CaCl2 2、NaOH + KNO3 3、Fe + CuSO4 4、KOH + HCl 5、K2SO3+HCl 6、NaAc + H2SO4 练习巩固 四、教学反思 1 | 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $2.2.5 离子反应及离子方程式 实验1 现象 向盛有1 mL的CuSO4溶液的试管中滴入1 mL 的KCl溶液 向盛有1 mL的CuSO4 溶液的试管中滴入1 mL的BaCl2溶液 混合前溶液 混合前 溶液中离子 现