1.3.1 物质的制备分离与提纯（备课件+备教案+备作业）--2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

1.3.2 物质的制备分离与提纯 爆炸物 加压气体 易燃类物质 氧化剂 健康危害 环境危害 毒性物质 警告 腐蚀类物品 氧气的物理性质与化学性质 物理性质：化学式O2。相对分子质量为32.00，常温下为无色无味气体。熔点-218.4℃，沸点-183 ℃。不易溶于水。在空气中氧气约占21% 。 化学性质：无毒且动植物呼吸均需要氧气，基本不与空气中的气体进行反应。 可以使用哪些化学试剂制备氧气？ 思考 利用固态物质并加热制取氧气 思考 氯气的物理及化学性质 物理性质：氯气常温下为气态的黄绿色气体，密度比空气大，强烈的刺激性气味。氯气分子微溶于水，易液化。 化学性质：氯气十分活泼，具有毒性，氧化性较强。实验室常使用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制取，也可使用高锰酸钾与盐酸反应制取。 制备氯气有哪些注意事项？ 思考 1 实验室制取氯气 MnO₂ +4HCl（浓）= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O △ 实验室制备氯气使用哪一种漏斗更加合理？ 2 氨气的物理化学性质 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，易液化，常用于冷库制冷。 化学性质：与水反应生成氨水呈碱性，基本不与空气反应。实验室制备氨气通常使用氢氧化钙与氯化铵加热。 制备氨气有哪些注意事项？ 思考 实验室制取氨气讲解 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 3 结晶 （1）.蒸发结晶 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 （2）.冷却结晶 适用于溶解度不同的固体混合物的分离。 硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线 4 蒸馏 利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 蒸馏注意事项： 1、温度计感温泡的上沿与蒸馏头支管 口的下沿平齐 2、溶液体积占烧杯体积的1/3~2/3 3、投放沸石或瓷片 4、冷凝水下进上出 分馏 如何从碘水中收集碘？ 实验步骤： 在试管中加入4滴管碘水，再向其中的一支试管中滴加4滴管CCl4，振荡、静置。 现象： 碘水原呈现黄色，加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。 碘在不同溶剂中的溶解度 水 苯 四氯化碳 0.029 g 14.1 g 2.9 g 5 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离。 萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。 4.两种溶剂之间的密度相差较大。 萃取注意事项： 1、使用之前检查活塞、顶塞是否漏液。 2、液体总体积不超过分液漏斗总体积的3/4。 　3、充分振荡，充分静止，然后分液。 　4、分液时保持漏斗内与大气压一致，注意放气。下层溶液下口出，上层溶液上口出。 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。 分离提纯 方法 适用范围 实例 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 萃取分液 物质的分离、提纯课堂总结 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离KCl和KNO3的混合物 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从碘水中萃取碘 $ 1.3.2 物质的制备分离与提纯 一、教学目标 巩固溶解、过滤等操作，初步学会蒸馏、萃取和分液等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离和提纯的实验操作。能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。通过实验装置的设计和改进、实验现象的思考与分析等活动，培养独立思考、勇于探索的品质。理解常见物质的制备和分离原理，掌握相应的实验操作方法，培养实验安全意识和环保意识。 二、教学重点、难点 教学重点：结晶、蒸馏、萃取、分液等常用物质分离和提纯的方法 教学难点：蒸馏、萃取和分液操作的掌握及应用 三、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 【新课导入】实验室常见的危险警示图片 与氧气的物理与化学性质 【引入】 在大家已经学习过的知识中氧气可以如何制取呢？ 【师】 展示制取氧气的图片与化学反应方程式 【师】展示氯气的物理与化学性质，询问同学们假如我们制取氯气，应该考虑到哪些问题？ 【板书】物理性质：氯气常温下为气态的黄绿色气体，密度比空气大，强烈的刺激性气味。氯气分子微溶于水，易液化。 氯气十分活泼，具有毒性，氧化性较强。实验室常使用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制取，也可使用高锰酸钾与盐酸反应制取。 【展示】展示制取氯气的PPT及讲述制取氯气的实验装置