第15讲 化学反应中的质量关系-【暑假自学课】2022年新九年级化学暑假精品课（沪教版）

第15讲 化学反应中的质量关系 【学习目标】 1．理解质量守恒定律的含义。 2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。 3．能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 【基础知识】 一、质量守恒定律 1. 内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。 3. 守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 4. 质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 5. 注意：设计实验验证定律时，有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行。 （1）有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） （2）有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 二、质量守恒定律的微观解释 1. 化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2. 化学变化前后“六不变”、“两变”与“两可能变” （1）“六不变”： ①宏观：物质总质量；元素种类；元素质量。 ②微观：原子质量；原子种类；原子数目。 （2） “两变”： ①宏观：物质的种类。 ②微观：分子的种类。 （3） “两可能变”： ①宏观：元素化合价。 ②微观：分子数目。 3、 质量守恒定律的应用 1. 求某种反应物或生成物的质量。 2. 推断反应物或生成物的组成（化学式）。 3. 推断反应物是否全部参加了反应。 4. 利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 【考点剖析】 考点一：质量守恒定律 例1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（　　） A．根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量 B．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 C．根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量 D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒 【答案】A 【解析】A、水变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确； B、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，是因为反应生成的二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项正确； C、镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量，是因为氧气参加了反应，该选项正确； D、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒，该选项正确。 故选：A。 考点二：质量守恒定律的微观解释 例2．某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目没有变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类不变 【答案】C 【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确； B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确； C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误； D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确。 故选：C。 考点三：质量守恒定律的应用 例3．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂 C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 【答案】C 【解析】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物，丁从4g增加到23g，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g，写出该反应的表达式为：丙→丁+乙。 A、因为生成乙的质量为8g，所以a应该是8+10=18，故A不符合题意； B、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B不符合题意； C、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意； D、反应中乙生成了8g，丁生成了19g，所以质量比为8:19，故D不符合题意； 故选：C。 【真题演练】 1．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2(OH)2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是（　　） A．N2 B．O2 C．H2O