第12练 用“三段式”模型突破化学平衡的计算-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第12练 用“三段式”模型突破化学平衡的计算 【知识结构】 对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A的转化量为mx mol，容器容积为V L，则有以下关系： 　　　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 则有：①K＝ ②c平(A)＝ mol·L－1 ③α(A)平＝×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝ ④φ(A)＝×100% ⑤＝ ⑥混＝ g·L－1 ⑦平衡时体系的平均摩尔质量： ＝ g·mol－1 【解题步骤】 1．某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表： 容器编号 起始浓度(mol·L-1) H2 CO2 H2O CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0.2 0.1 下列说法正确的是 A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1 C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40% 2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．6min时反应达到平衡状态 C．X的平衡转化率为25% D．10min内，用Z表示的反应速率为 3．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A．达到平衡后，B的转化率为50% B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1 D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 4．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列正确的是 A．升高温度能使v正增大，v逆减小 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为50% C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率小于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=0.075mol/(L·min) 5．气体和气体在的容器中混合，并在一定条件下发生反应：。若经过2s测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的平均反应速率为     ②用物质B表示的平均反应速率为   ③2s时物质A的转化率为70%          ④2s时物质B的浓度为 A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 6．恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min) (2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______ (3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______ (4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”) 7．回答下列问题 (1)在400℃时，将一定量的和14mol压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则： ①反应中消耗了_______mol，2min后的物质的量浓度是_______。 ②2min内平均反应速率：_______。 ③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。 (2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①Z的产率是_______。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的