第14讲 铁盐和亚铁盐-【暑假自学课】2022年高一化学暑假精品课（人教版2019）

第14讲 铁盐和亚铁盐 【学习目标】 1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及加入的顺序。 2．依据氧化还原反应原理理解Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，以及两者间的相互转化。 【基础知识】 红色砖中含有Fe2O3，如何检验红砖含有＋3价的铁元素？ 如何检验硫酸亚铁片中含有亚铁离子？ FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色， 再滴加氯水，溶液变红色 一、Fe2＋、Fe3＋的检验 1．观察法 溶液呈棕黄色Fe3＋；溶液呈浅绿色Fe2＋。 2．化学法 （1）Fe2＋检验 （2）Fe3＋检验 ①在检验时Fe2＋，KSCN溶液和氯水的加入顺序不能颠倒！ ②检验混合Fe2＋和Fe3＋混合溶液中Fe2＋时，通过滴加酸性酸性高锰酸钾溶液，根据紫红色是否褪去，判断混合溶液中是否含有Fe2＋。 ③只有Fe3＋能与SCN－结合形成血红色物质(是溶液而不是沉淀)，Fe2＋遇到SCN－不会产生血红色物质。 硫酸亚铁片说明书中，药片上有层包衣。 这层包衣起什么作用？ 保存FeSO4溶液时，常加入铁钉。 其原理是什么？ Fe3＋、Fe2＋的相互转化 实验操作 实验现象 加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水， 溶液变成红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋ 二、Fe2＋、Fe3＋的性质 Fe3＋的氧化性 Fe2＋的还原性 ①Fe3＋具有较强的氧化性，有时也表现还原性，如。 ②Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。 ③反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋应用于刻蚀铜电路板。 ④反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O常用于将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋。 ⑤反应5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常用于检验Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。 三、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化（铁三角） 铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。 Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价铁 ①Fe能被Fe3＋、Cu2＋、H＋、S等较弱氧化剂氧化为Fe2＋ ②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3＋ Fe2＋既有氧化性又有还原性，主要表现还原性 ①还原性：Fe2＋能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H＋)等氧化为Fe3＋ ②氧化性：Fe2＋能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn＝Fe＋Zn2＋ Fe3＋具有较强的氧化性 ①能被Fe、Cu、S2－(H2S)、I－(HI)、SO2还原成Fe2＋ ②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe，如：2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋ （1）Fe与稀HNO3：Fe少量，Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe过量，则生成Fe(NO3)2。 （2）“铁三角”转化关系的两个应用 判断离子共存 Fe2＋NO(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnO(H＋) Fe3＋S2－、I－、SO 除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 通Cl2或加氯水或加H2O2 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 【考点剖析】 考点一：Fe2＋、Fe3＋的检验 例1．（2022年贵州省贵阳市期末）某生产企业的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“操作1”与“操作2”的名称为_________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有___________________。 （2）加入试剂A的目的是将Cu2＋全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）“滤渣”的成分为________________，加入的试剂B为__________(填化学式)。 （4）要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是______________________________ _______________________________________