第12讲 物质的浓度 配制一定物质的量浓度的溶液-【暑假自学课】2022年高一化学暑假精品课（人教版2019）

第12讲 物质的浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 【学习目标】 1．了解物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能判断实验误差。 3．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 【基础知识】 溶液中溶质的质量分数w(B)＝×100%，在取用溶液时，取其体积比称量质量方便的多；且在化学反应中，各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，故需要引入新的表示溶液浓度的方法——，此为物质的量浓度。 一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （2022年山西省大同市期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的K2SO4溶液的说法正确的是 A．5 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1 B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中所含K、S的原子总数为0.3NA D．2 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 2．物质的量浓度简单计算 （1）溶液中离子浓度的计算 ——溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如： 类型 方法 举例 单一溶质溶液 根据电离方程式或组成规律计算 K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4) 混合溶液 电荷守恒计算 （原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等） Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。 电荷守恒三步骤 · 找出所有的阳离子及阴离子 · 离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！ · 列等式，计算 c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3 （2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 （3）溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) （4）标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 （2022年江苏省扬州市邗江区期中）将100 mL 2.50 mol·L－1 BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl－物质的量浓度为___________。 若实验中需用到90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，如何用氯化钠晶配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液？ 用到哪些仪器，具体实验步骤有有哪些？ 本实验要用到一种新的仪器——容量瓶。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 结构 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 标志 温度(一般为20℃)、容量和刻度线 规格 50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL 用途 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 （1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 （2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋1