第11讲 物质的量单位——摩尔 气体摩尔体积-【暑假自学课】2022年高一化学暑假精品课（人教版2019）

第11讲 物质的量单位——摩尔 气体摩尔体积 【学习目标】 1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。 2．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。 3．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 【基础知识】 一个惊人的数字——6.02×1023究竟有多大？ 1．日常生活中，当个体数量大时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如： 一打铅笔是12支 一包A4纸是500张 2．曹冲称象故事，体现的思想——变大为小 3．物理量的单位与标准 物理量 衡量的量 单位 标准 质量 物体的轻重 千克 国际千克原器 长度 物体的长短 米 一米等于光在真空中 299792458分之一秒内所经过的路径长度 物质的量 粒子的数目 摩尔 任何粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 mol 一个成人每天需喝6瓶(500 mL)的水，一瓶水中含有多少个水分子？ 一瓶水质量为500 g，若知道一个水分子的质量即可求出水分子的数目。而目前无法用仪器称出一个分子()的质量，如何求出一个水分子的质量？ 由曹冲称象可知，一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观粒子间搭建(引入)了新的物理量——物质的量。其单位是摩尔——原意是堆量，即每堆含有6.02×1023个粒子就为1 mol。国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 （1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、 原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 0.5 mol SO2含_________mol S，含_________mol O。 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，以纪念科学家阿伏加德罗。 2．阿伏加德罗常数 （1）阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 （2）NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 （3）涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 为何规定为1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023？ 原来——作为相对原子质量标准的碳12，当碳原子的质量为12 g时，则碳原子约为6.02×1023。即1 mol C的质量为12 g，则可推知1 mol H2O的质量为为18 g。 ①1 mol 不同物质所含的粒子数相同(约为6.02×1023)，其质量是否相同？1 mol的物质，其质量又是多少？ ②由N＝nNA可知，若求一瓶500 g水含有的水分子数，只需求出水的物质的量即可。由500 g水求其物质的量，需要知道1 mol H2O的质量。 3．摩尔质量 （1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等，而与物质的量多少无关。 一瓶水若质量为500 g水，含有多少个水分子？ 4．以物质的量为中心的计算 n、m、M、N、NA之间的关系：＝n＝ 计算公式：n＝＝ 根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 （2022年吉林省汪清县第六中学期中）计算填空： （1）_______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 （2）质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 （3）1.204×1024个H2的物质的量是_______。 （4）_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 （5）相同物质的量的C