2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习全书word（人教版）

第二课时　钠的几种化合物　焰色试验 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.能从物质类别、元素化合价的角度认识、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 3.能用焰色试验鉴别K+、 Na+等。 1.变化观念与平衡思想:通过从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,理解并掌握Na2CO3、NaHCO3的性质,形成变化观。 2.科学探究与创新意识:通过设计实验探究过氧化钠与水的反应、辨识K+、Na+等的焰色试验的现象并能够作出解释,提升自身的实验探究能力,增强科学探究与创新意识。 学习任务1　氧化钠和过氧化钠的比较分析 NO.1　自主学习·夯实基础 1.氧化钠和过氧化钠的性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧的 化合价 -2 -1 属类 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 生成 条件 常温 加热或点燃 与H2O 的反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 的反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 与盐酸 的反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 用途 制NaOH 作漂白剂、供氧剂 微点拨:Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2.实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 ①试管发烫,带火星的木条复燃; ②滴加酚酞后溶液先变红,然后褪色 Na2O2与水反应放出热量,生成O2,反应后的溶液呈碱性,且中间产物具有漂白性 微点拨:中学化学中把能使纤维、织品等有机色质在某些条件下褪色的性质称为漂白性。 NO.2　互动探究·提升能力 探究　过氧化钠的性质 化学课堂上老师表演了两个小魔术:吹气生火、滴水生火。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来;用胶头滴管向另一棉花团中滴水,稍后棉花团也剧烈燃烧起来。 问题1:你能揭开这个魔术的秘密吗? 提示:淡黄色固体是过氧化钠,过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反应同时放出了大量热,因此棉花团剧烈燃烧。 问题2:过氧化钠不是碱性氧化物,你能根据过氧化钠与水的反应,推测其与盐酸的反应并写出化学方程式吗? 提示:过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应,然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应,由此可推知,过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气,其反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑。 问题3:若将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中,可能会有什么现象?写出相关反应的化学方程式。 提示:有气泡放出,溶液颜色变浅,同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。 氧化钠与过氧化钠的性质对比 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠,都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生,具有强氧化性,而Na2O不具有强氧化性 [凝练素养]通过从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,促进变化观念和平衡思想核心素养的培养。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　氧化钠和过氧化钠的性质 1.(2021·山西大同月考)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　C　) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 解析:Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,A项错误;Na2O2是淡黄色固体,B项错误;Na2O2与CO2反应时,是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应,CO2既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C项正确;Na2O不能作供氧剂,D项错误。 2.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠,观察到的现象是(　C　) A.变红 B.无色 C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确 解析:过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,溶液显碱性,因此溶液变红;又因为过氧化钠还具有强氧化性,因此最终溶液褪色。 题点二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的