1.3.2 氧化剂和还原剂-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习全书word（人教版）

第二课时　氧化剂和还原剂 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.知道常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用及基本规律。 1.宏观辨识与微观探析:从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂,熟悉氧化还原反应中的相关概念间的关系。 2.变化观念与平衡思想:熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 3.证据推理与模型认知:认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 学习任务1　氧化剂和还原剂 NO.1　自主学习·夯实基础 1.氧化还原反应中的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物:氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性:物质所表现出得电子的性质或物质得电子的能力。 还原性:物质所表现出失电子的性质或物质失电子的能力。 2.常见氧化剂、还原剂 分类 实例 常见 氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些金属阳离子 Ag+、Fe3+、Cu2+等 含较高价态 元素的物质 某些含氧化合物:MnO2、NO2; 氧化性酸:浓硫酸、硝酸; 某些盐:KMnO4、KClO3、 FeCl3等 特殊物质 H2O2、Na2O2、HClO、NaClO等 常见 还原剂 活泼的金属 单质 Na、Mg、Al、Zn等 不活泼的非 金属单质 H2、C等 含较低价态 元素的物质 某些氧化物:CO、SO2; 还原性酸:HCl、H2S; 某些盐:Na2S、FeCl2等 3.相应关系 微点拨:理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线: ①氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 ②还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 简记口诀:升失氧,降得还,若说剂,正相反,还原剂,被氧化,氧化剂,被还原。 NO.2　互动探究·提升能力 探究1　物质的氧化性 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,在化学品生产中,广泛用作氧化剂。由于实验室的大量需求,高锰酸钾被大规模地制造。一种常用的制备方法原理如下: ①4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O ②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ 问题1:反应①②中氧化剂、还原剂分别是哪种物质? 提示:反应①氧化剂:O2,还原剂:MnO2;反应②氧化剂:H2O,还原剂:K2MnO4。 问题2:KMnO4的中心元素是什么?锰元素有哪些常见价态(已知除以上反应中的物质,常见含锰元素的物质还有Mn、MnCl2等)? 提示:锰元素;常见价态有0、+2、+4、+6、+7。 问题3:高锰酸钾中锰元素价态的变化趋势是什么?通过以上分析与讨论,你对判断物质的氧化性有何发现? 提示:高锰酸钾中锰元素价态为+7价,只有降低(得电子)的趋势;中心元素价态有降价趋势的物质具有氧化性,常用作氧化剂。 探究2　物质的还原性 通过前面的学习我们知道,氢气常用作还原剂。 问题4:氢元素的常见价态有哪些(可结合常见含氢元素物质及氢原子的结构考虑)?什么价态是最稳定的价态? 提示:-1、0、+1;其中+1是最稳定的价态。 问题5:氢气中氢的价态变化趋势是什么? 提示:主要的变化趋势是0价变为+1价。 问题6:通过以上分析与讨论,你对判断物质的还原性有何认识? 提示:中心元素价态有升价趋势的物质具有还原性,常用作还原剂。 物质的氧化性及还原性与中心元素化合价的关系:高价氧,低价还,中双全 中心元素 化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、 浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 [凝练素养]通过认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,促进宏观辨识与微观探析的核心素养发展。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　氧化剂与还原剂的判断 1.高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是(　B　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂也是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 解析:该反应中,铝是典型的金属元素的单质,反应过程中铝元素失电子,化合价升高,所以铝是还原剂。 2.下列